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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2） “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4 ，请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式： _________。
II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(2)步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3，反应的离子方程式为_______________________。
“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h.。
①仪器a的名称是 __________；转化温度为35 ℃， 采用的合适加热方式是________。
②步骤②中H2O2的作用是 __________________ (用化学方程式表示)。
(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A _____________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________________。
(4)测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+ (反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL
①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将_________ (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。
②草酸铅的纯度为 __________(保留四位有效数字)。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4 与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________________________。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：
(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成1molPbSO4 时转移电子的物质的量为____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示:
结合上述信息，完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb2+，发生的反应为Pb2++H2SPbS↓+2H+，该反应的平衡常数为_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7，Ka2=7.0×10-15，PbS的Ksp=8.4×10-28)
(5)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示:
①阴极的电极反应式为________________________；
②当有2.07gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________。
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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为___________________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为______mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。
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铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。
（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。
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Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。
（1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为_________________；
（2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为__________；
PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnS·BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。
过程中发生的部分反应如下：
浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)＋SO42-(aq)
溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-＋OH－=PbOHCl↓+3Cl-
有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)
（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有_____________（答两条）；
（4）溶液C中的溶质主要成份是___________，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________；
（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为__________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。
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(8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。
请按要求写出有关反应的化学方程式：
(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上 有重要用途)。
(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：________。
(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：。
(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：。
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
PbCl2(s)＋SO42-(aq)