Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电...

Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。

（1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为_________________；

（2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为__________；

PbO也是一种重要的物质。工业上生产锌钡白（ZnS·BaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。

过程中发生的部分反应如下：

浸泡：PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)＋SO42-(aq)

溶【解析】
PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-＋OH－=PbOHCl↓+3Cl-

有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)

（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有_____________（答两条）；

（4）溶液C中的溶质主要成份是___________，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________；

（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为__________（用百分数表示，精确到小数点后一位）。

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（10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式　　　　　　　 。

（2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x=　　　　　　 ，m:n=　　　　　　　 。

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（12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　 ，

PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　　　　　　　 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_　　　　　　　　 _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第　 　　　　 　 周期、第　　 　 　　 族，PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　　　　　　　 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_　　　　　　 　　 _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 _　　　 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_　　　　　　　　 。

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铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为　　　 ①　　　 周期，第 ②　　　　　　 族：PbO2的酸性比CO2的酸性　　 ③　　　 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　 ④　　　　　　 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为　　　　 ⑤　　　　　　　　　　 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式

　　　　 ⑥　　　　 ，阴极观察到的现象是　　 ⑦　　　　　　 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式　　　 ⑧　　　　　　　　　　　　 ，这样做的主要缺点是　　　　 ⑨　　　　　　　　　　 。

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为　　　　 ，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 　 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：　　 。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 。

（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO2 ·nPbO,计算x值和m：n　 　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 。

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为______ 　　　 ____，Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：______________

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为___。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。

（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。

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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：

（1）的名称是三硝酸六尿素合铁Ⅲ，是一种重要的配合物．该化合物中的核外电子排布式为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化，的空间构型为_____．

（2）尿素分子中键键的数目之比_____．

（3）目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似，则原子簇属于____晶体．存在的化学键有_____填字母．

A.离子键  极性键  非极性键  配位键  氢键  金属键

（4）已知：，反应后，键_____，键_____填“增加”或“减少”．

（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如分子中存在“离域键”，可表示成，则咪唑中的“离域键”可表示为_________

（6）奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示．若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可．

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