江西省宜春市2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是

A.质子数为8、中子数为10的氧原子： B.过氧化钠的电子式：

C.基态氧原子的电子轨道表达式：1s22s22p4 D.次氯酸的结构式：H—Cl—O

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某种元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是

A.s区元素 B.f区元素 C.p区元素 D.d区元素

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下列叙述正确的是

A.已知二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

B.核磁共振氢谱可以测定晶体的结构

C.乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有1个手性碳且1 mol该分子中有10 mol σ键

D.H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸

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以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A.3p2表示3p能级有两个轨道

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多

C.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

D.当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量

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下列说法正确的是

A.某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则

B.在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

D.基态铜原子的价电子排布图为

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第三周期元素的原子R，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它含氧酸的钠盐不可能是

A.NaRO B.NaRO2 C.NaRO3 D.Na2RO4

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下列说法正确的是

A.硼的电负性和硅相近

B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。

C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

D.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

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下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键

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现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.电负性：④＞③＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③

C.第一电离能：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞①＞③=②

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下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

A.CO与N2的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2

D.由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键

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环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是

A.1 mol环戊二烯( )中含有5 mol σ键

B.环戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂铁分子中存在配位键

D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2

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下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D.由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2含有非极性键，是非极性分子

B.S2Cl2为共价化合物

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A. B.

C. D.

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下列电解池电解一段时间后，加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是

A.加氢氧化铜可以恢复 B.加盐酸可以恢复

C.加入CuCl2固体可以恢复 D.加硝酸银固体可以恢复

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[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确的是

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是

A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

D.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+LiLiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是

A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.放电过程中，电池负极材料质量增加 D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性

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最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

A.放电时，Cn (石墨烯)为负极

B.放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

C.充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

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现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B 元素是形成化合物种类最多的元素

C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序数与周期数的差为 4

G 元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八纵行

(1)C2A4 的电子式为___________________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。

(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________________________________________。

(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________。

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过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。

Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，由以上实验事实可以判断CrO2Cl2分子是_____________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子的立体构型的名称为___________。

Ⅱ.Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：

(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，_______________。

(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________________；析出晶体的原因是_______________________________________________________。若将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________。

(4)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3____H2O(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

(5)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是_________。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。

A 石墨烯的结构与金刚石相似　　 B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C 12g 石墨烯含σ键数为 NA　　 D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。

④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）

a 甲烷　　 b 乙炔　　 c 苯　　 d 乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____

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Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中的位置为_____________，NF3的分子立体构型名称是____________。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键________________________。

(2)写出N2O的等电子体__________________(1个分子和1个离子)。

(3)Cu原子的基态外围电子排布式为____________；已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因__________________________________________________。

(4) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

(5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。其水溶液中的N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式(标明其中的配位键)__________________。

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A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A____________；B____________；C____________。

(2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式___________________________________________。

(3)若甲烧杯中溶液体积为400 mL(忽略溶液体积的变化) ，电解一段时间后甲烧杯溶液的pH=_______，丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______________。

(4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，则放电时M极上发生的电极反应为_____________________________________。铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2 mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有________mol。

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