山东省泰安市2020届高三第二次模拟考试化学试卷

化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性

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下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是

A.CO2 B.CO32- C.H2O D.CC14

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结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是

A.存在顺反异构体

B.与丙烯酸互为同系物

C.有两种官能团

D.与H2按等物质的量关系反应时，可能有3种加成产物

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1

③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

A.①②④⑤ B.③④⑤⑦ C.③⑤ D.⑤⑥⑦

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Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

下列说法正确的是.

A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面 D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

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W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（　　 ）

A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B.原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒 D.常温常压下，M能和丙发生化合反应

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下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

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已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是

A.H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-

B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸

C.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性

D.H3PO2具有较强的还原性，其结构式为

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二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

B.装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2

C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D.可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2

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化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是

A.变化①一定不属于氧化还原反应

B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

C.物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁

D.物质d可能是某有机物的水溶液

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工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2)，发生如下过程。下列说法错误的是

A.过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+

B.过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-

C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

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T℃时，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL

C.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

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十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中Cl-向Y极移动

B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生N2的体积为44.8 L(标况)

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大

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某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有Cu2O

假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

下列判断正确的是

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O

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水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是

A.水煤气变换反应的△H<0

B.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eV

C.步骤⑤只有H-H键和H-O键形成

D.步骤③的转化关系可表示为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

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氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为________，二氯胺与水反应的化学方程式为_____________。将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为_______mol。

(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

则反应过程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如下图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka、Kb、Kc表示)_________。b点时，该反应的平衡常数为________；

②T2℃，Q点对应的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是__________(任写1种)；

④若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是______________。

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AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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二茂铁是一种特殊的金属有机化合物，可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，熔点为173 ℃，在100 ℃时开始升华；沸点是249 ℃。实验室制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O，其装置如下图所示。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm-3)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将三颈烧瓶中的液体转入仪器X中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器a、X的名称分别是_____________。

(2)步骤①中通入氮气的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(3)三颈烧瓶的适宜容积应为_________(选编号)。

①100 mL　　　　　　　　 ②250 mL　　　　　　　　 ③500 mL

(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_______________。

(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，操作装置如图二所示，其操作名称为___________；该操作中棉花的作用是___________________。

(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________。确定二茂铁的结构是下图b而不是c，其测定的谱图为_____________。

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某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置为______________其基态原子的电子占据的最高能层符号为________。

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_________极。

(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为____________________。

若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为________％(保留三位有效数字)。

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化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是__________。G中含氧官能团的名称为_________。E分子式为_________________。

(2)C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，与SOCl2发生取代反应生成D。C的结构简式为________。

(3)F中有无手性碳原子，如有则在下图中用*标出：________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________(不考虑立体异构)。

①含有—SH结构；②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。

(5)写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(其他试剂任选)。_____________________________。

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