化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可...

化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是

A.变化①一定不属于氧化还原反应

B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

C.物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁

D.物质d可能是某有机物的水溶液

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下列有关生活中的化学，说法不正确的是 (　　 )

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源

B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

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下列有关生活中的化学，说法不正确的是

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

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钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（　　 ）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

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物质之间的变化体现了化学之美。

(1)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

Ⅰ.图中属于“氮的固定”的是_______(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_______________。

Ⅱ.反应④是在酸性条件下由NO3－与镁作用实现，则该反应的离子方程式为_______。

(2)H2S气体与CuCl2、FeCl3溶液发生一系列反应如图所示：

①转化图中化合价不变的元素是__________(写名称)。

②转化图中生成S单质的离子方程式为____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为________。

②若D为两性氢氧化物，F为非金属单质，则X成分可能为____(写化学式，下同)。

③若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红。则E为______，F为______。

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（15分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：

（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　 ；

（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度

分析，理论上有可能实现的方案是 　　　　 （选填编号）。

a．Na2S + S　　　　　　 b．Z + S　　　　　 c．Na2SO3 + Y　　　　 d．NaHS + NaHSO3

（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：

___KAl(SO4)2·12H2O +____S　　 =　　 ____K2SO4 + ____Al2O3　　 + ____SO2↑ +

（4）研究反应Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O的速率时，下列方案合理的是　　 （选填编号）。

a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c．用Na2S2O3(s)分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S 和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；

②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式　　　　　　　 。

（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2 的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是　 　　 。

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：

（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

a Na2S+S　　　　　　 b Z+S　　　　　　 c Na2SO3+Y　　　　　 d NaHS+NaHSO3

（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c 用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：

（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

a Na2S+S　　　　　　 b Z+S　　　　　　 c Na2SO3+Y　　　　　 d NaHS+NaHSO3

（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c 用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．

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已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。

①氢化物　 ②酸　 ③碱　 ④盐　 ⑤氧化物

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_______，理由是_________________________。

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________。

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已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是_______________________________________________。

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为__________________________。

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