取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是( )
A. 加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B. 加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣
C. 加入NaOH溶液微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则试样中一定有NH4+
D. 加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则试样中一定有SO42﹣
难度: 中等查看答案及解析
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
难度: 中等查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A.原子半径:Y<Z<W B.简单离子半径:Z> W
C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强
难度: 中等查看答案及解析
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料;
④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
难度: 简单查看答案及解析
为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,先将粗盐溶于水,过滤,然后对滤液进行4项操作:①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为
A.③④①② B.④③②①
C.④③①② D.③④②①
难度: 简单查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C.标准状况下,22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D.合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应,转移电子数为6NA
难度: 简单查看答案及解析
下列体系中,离子能大量共存的是
A.无色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、C1-、SO42-
B.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
C.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液: Na+、Ba2+、NO3-、OH-
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A.实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉
B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C.可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2
D.Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中错误的是 ( )
A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
难度: 中等查看答案及解析
纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,用KOH溶液作电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O===2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是( )
A. 正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-
B. Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应
C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极
D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
难度: 中等查看答案及解析
化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是
A.科学家在室温下将气态二氧化碳转化为固体碳材料,该变化是化学变化
B.中国天眼用到碳化硅,芯片用到高纯硅,石英玻璃用到硅酸盐
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机金属材料
D.看电影时,我们可以看到放映机投射的光柱,这是气溶胶发生的丁达尔现象
难度: 简单查看答案及解析
可逆反应2A+2B⇌C+3D 各物质均为气体在不同情况下测得有下列 4 种反应速率, 其中反应最快的是
A.v(A)=0.45mol·(L·s) B.v(B)=0.6mol·(L·s)
C.v(C)=0.5mol·(L·s) D.v(D)=0.4mol·(L·s)
难度: 简单查看答案及解析
如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
难度: 简单查看答案及解析
对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池,则锌作正极
D. 若将其设计为原电池,当有32.5 g Zn溶解时,正极放出的气体一定为11.2 L
难度: 中等查看答案及解析
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
难度: 简单查看答案及解析
在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化,据此判断以下叙述中错误的是( )
A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B. 物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C. 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
难度: 简单查看答案及解析
等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是( )。
A. B.
C. D.
难度: 中等查看答案及解析
根据下面的信息,下列叙述正确的是( )
A.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D.2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
难度: 中等查看答案及解析
有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标况下的气体的体积为
A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
难度: 困难查看答案及解析
已知某物质X 能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A. 若X为N2,则A为硝酸 B. 若X为S,则A为硫酸
C. 反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成Y
难度: 中等查看答案及解析
反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:
(1)该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是___________________(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强 E.加入少量的硝酸铜溶液 F.加入醋酸钠固体 G.加入氯化钠溶液
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_____________________ , 该 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为___________________________,外电路中电子由_____(填“正”或“负”,下同)极向_____________极移动。
(4)若将电解质溶液改为 FeCl3,则形成原电池的总反应式:__________________________。
难度: 简单查看答案及解析
依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为___,从化合价上看,X具有___性(“氧化”、“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题:
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:____________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关化学方程式_____________。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示:
NO2被吸收过程的离子方程式是____________。
难度: 中等查看答案及解析
下列框图所示的转化关系中,、均为常见的金属单质;A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化;为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物,为常见无色液体。焰色为黄色,且能使酚酞变红(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去)。
(1)的化学式为______。
(2)与反应的化学方程式为_____。
(3)与氯气反应的离子方程式为_____。
(4)与氨水反应的化学方程式为_______。
(5)与反应的离子方程式为________。
(6)检验“黄色溶液”中阳离子的方案:________________________________________。
难度: 中等查看答案及解析
Ⅰ、某温度时,在一个 10L 的恒容容器中,X、Y、Z 均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为:________________________。
(2)反应开始至 2min,以气体 Z 表示的平均反应速率为:____________________。
(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号,下同)。
(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是____________________。
(3)一定能证明 A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。
难度: 中等查看答案及解析