四川省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-

B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-

C. 含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-

D. c(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-

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下列说法错误的是

A. 乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应

B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料

C. 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷

D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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下列化学用语正确的是(      )

A.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C.Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.NH4Cl的水【解析】
NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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下列表述正确的是

A. 羟基的电子式：  B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

C. 2-丁烯的顺式结构： D. 2-丙醇的结构简式：

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g)　 ΔH1=－32.9 kJ/mol

反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g)　 ΔH2=－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

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常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C.曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

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（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作　　 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

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（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。

（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。

（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。

(2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 __________________。

(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。

A．离子键　　 B．共价键　 C．分子间作用力　 D．氢键　 E．范德华力　

(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，该分子中C的轨道杂化类型为________ 。

(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。

①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。

②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。

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透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br2/CCl4溶液　　 b.石蕊溶液　　 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

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