安徽省亳州市2019-2020高二上学期第二次月考化学试卷

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A. 甲醇　　 B. 天然气　　 C. 氢气　　 D. 液化石油气

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下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（　　 ）

A.燃料电池 B.火力发电 C.铝热焊接 D.煅烧石灰石

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下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的是（　　 ）

A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2

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下列化学方程式书写错误的是(　　　　　 )

A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−

D.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

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化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(　　 )

A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐

C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

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在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是

A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D. 增加碳的质量可以加快反应速率

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下列说法正确的是

A.任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D.表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol

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合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　 ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)　 ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A. E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

D.a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

下列说法正确的是：

A.当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到

B.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1

C..滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低

D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)

C.0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)

D.0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)

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气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是

A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

B. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

C. 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同

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工业上冶炼钛的有关反应如下所示：

①C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1　　　　　

②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3　　

④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有关推断正确的是（　　 ）

A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<0，ΔH2>0 C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2>0

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已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

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如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)　 △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

C.当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（　　 ）

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 右边吸附层中发生了还原反应

B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O

C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O

D. 电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动

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已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a和c两点的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2

C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

D. AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

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能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。

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（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。

（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

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如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式______________________。

（2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　　　 b．v正(N2)=3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变　　　　　　　　 d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)

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现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）

A.酸式滴定管　　 B.碱式滴定管　　　 C.量筒　　 D.锥形瓶　　 E.铁架台　　 F.滴定管夹　　 G.烧杯　　 H.白纸　　 I.漏斗

（2）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。

（3）滴定终点的现象为__。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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