（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；
②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。
（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。
高二化学解答题困难题
（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；
②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。
（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。
高二化学解答题困难题查看答案及解析
(6分)从
、
、
、
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五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
________；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
________；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
| 电离常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。
②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。
A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
| 电离常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。
②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。
A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH3的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度a 0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + H2 + OH－
B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3+ + H2S= 2Fe2+ + S + 2H+
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法中正确的是（ ）。
A.25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
B.NaHS溶液的水解方程式：
C.Na2CO3溶液显碱性的原因：
D.已知酸性：HF> CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液
高二化学单选题简单题查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式是
A. CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析