（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶...

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　　　 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，氨水的浓度a　　　　 0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈　　　　　　　　　　　 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 　　　 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　　　　　 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　　　　 。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为　　　　　　　　 。

（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是　　　　　　　 。

（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

（3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。

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（1）AgNO3的水溶液呈　　　　　　　　 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　 　 ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是 　　　　　　　　　　　 　 。

（2）次氯酸钠水溶液呈　　　　　 性 ，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　 　　　　 　 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的　　 　　　　 　　　 。

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（10分）（1）AgNO3的水溶液呈　 　 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　 ;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以　　 (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾溶于水其中铝离子水解可用于净水,用离子方程式表示:

（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):

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（1）Cu（NO3）2的水溶液呈　　 　　　 　　 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH　 　　　 　　 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：　　 　　　 　　　 ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　 　　　 　　　 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈　 　　　　　　 　 性，原因是（用离子方程式表示）： 　　　　　　 　　 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　 　　 。

（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　　　　 。

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（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式________

（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）   ________

________

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁________m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：

负极：________

正极：________；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A．铜　　　　　B．钠                              C．锌            D．石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。

②负极反应式为________ 。

③电极表面镀铂粉的原因为________。

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(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

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