(1)氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为___________________(用离子方程式表示),0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”);
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________(用编号填写)。
②根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是__________。
A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
高二化学填空题困难题
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)NH3的电子式______。
(2)氯化铵水溶液显酸性,其原因为______(用离子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH______(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾固体后,请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
(3)硝酸铵加热分解可得到N2O(g)和H2O(g),250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该温度下反应的平衡常数表达式为______;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为______mol。
(4)3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若反应放出9.2kJ 热量,则参加反应的氢气分子数目为______。
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按要求填空。
(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因___________________。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有____________________。
(5)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
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(1)氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为___________________(用离子方程式表示),0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”);
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________(用编号填写)。
②根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是__________。
A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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(1)氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为___________________(用离子方程式表示),0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”);
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________(用编号填写)。
②根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是__________。
A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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(1)25℃时,0.1mol L-1NaOH溶液中,Kw=__;pH=__。
(2)氯化铁水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):__。实验室在配制氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了___(填“促进”、“抑制”)氯化铁水解。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+ )___c(CH3COO-)(填“>”,“=”或“<”)。
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因:___,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
(2)B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___。
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(4分)25℃、1.01×105Pa时,氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1,氢硫酸溶液呈酸性,用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ________(用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式________。
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如右图所示:
该温度下水的离子积为 ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(4)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-= Cu
b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有________ (填序号)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到________mol·L一1
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(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ________(用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式________。
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如右图所示:
该温度下水的离子积为 ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(4)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-= Cu
b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有________ (填序号)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到________mol·L一1
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