(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ________(用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式________。
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如右图所示:
该温度下水的离子积为 ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(4)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-= Cu
b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有________ (填序号)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到________mol·L一1
高二化学填空题简单题
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ________(用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式________。
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如右图所示:
该温度下水的离子积为 ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(4)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-= Cu
b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有________ (填序号)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到________mol·L一1
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(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ________(用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式________。
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如右图所示:
该温度下水的离子积为 ;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(4)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-= Cu
b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有________ (填序号)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到________mol·L一1
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(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是________(用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式________;
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x与y的关系如图所示,该温度下水的离子积为________;该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。
(4)如图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:
a极:Cu2++2e-= Cu b极:Fe-2e-= Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有________;(填序号)
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到________mol·L一1。
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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=1g。则下列叙述不正确的是
A.中性溶液的AG=0
B.碱性溶液的AG>0
C.AG越大碱性越强,酸性越弱
D.常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12
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(1)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-。Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是:___________;
(2)某温度时,水的离子积为Kw=1×10-12,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=____________;
(3)25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则反应后溶液中溶质为_________________;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________________。
(4)已知CH3COOH酸性强于HCN,一定温度下,等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1___________n2(填“>”、“<”或“=”)。
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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作
。
(2)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ________。
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32—离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
(4)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“”,在错误的后面写出正确的关系式。
① c()= 2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:;
② c()+c(H+)= 2 c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH-):;
③ c(OH-)= c(H+)+c(HCO-3 ) +c():;
④ c()>c(2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 ) :。
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实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据电离平衡和水解知识,回答下列有关问题:
⑴写出H2CO3的电离方程式为________;
⑵Na2CO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
________;(2分)
⑶在该溶液中,c(Na+)、c(CO32-) 、c(H+)、c(HCO3-)、c(OH-)的大小关系为
;(2分)
⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)+c(H+)=________;(2分)
⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)=________。(2分)
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