（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性...

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是________（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________；

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为________；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：

a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

该装置中原电解质溶液一定含有________；（填序号）

A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^一¹。

高二化学填空题简单题

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ________（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，
c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：
该温度下水的离子积为　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　。
（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu
b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有________ （填序号）
A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^一1

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ________（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，
c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：
该温度下水的离子积为　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　。
（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu
b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有________ （填序号）
A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^一1

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈 ________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是________（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为________；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。
（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有________；（填序号）
A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^一¹。

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（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是________（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式________．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为________；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为________．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有________ （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）⇌Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol•L^一1．

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在48mL 0.1mo/LHNO₃溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（）
A．弱酸性
B．强酸性
C．碱性
D．中性
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下列说法中正确的是（）
A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）乘积都等于1×10^-14
B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c（OH^-）相等
C．pH为3 的盐酸中，其c（H⁺）是pH为1 的盐酸中的3 倍
D．在Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）/c（CO₃^2-）=2/1
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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g。则下列叙述不正确的是
A．中性溶液的AG=0　　　　　　
B．碱性溶液的AG＞0
C．AG越大碱性越强，酸性越弱　　
D．常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12

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（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-。Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：___________；
（2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____________；
（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则反应后溶液中溶质为_________________；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________________。
（4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1___________n2(填“＞”、“＜”或“=”)。

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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
。
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ________。
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：；
③ c(OH^－)＝ c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：。

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实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H₂CO₃的电离方程式为________；
⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
________；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为
；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝________；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)＝________。(2分)

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