河南省焦作市2019-2020高二月考考试化学试卷

室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是

A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B. 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)

D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深

D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

难度: 简单查看答案及解析

根据如图有关图象，说法正确的是（　　　 ）

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

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在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表

下列说法不正确的是

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变

难度: 中等查看答案及解析

臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（　　 ）

A.平衡后升温，NO2含量降低

B.0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

C.v正：b点>a点，b点：v逆 > v正

D.恒温，t1时再充入O3

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活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

A.该温度下的平衡常数是：K=

B.达到平衡时，NO的转化率是60%

C.3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L·min）

D.若平衡时再加入0.100molNO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低

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如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　　 ）

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H＞0

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A.lg[K2(H2A)]=－4.2

B.pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C.pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

C.Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L

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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是

A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

难度: 中等查看答案及解析

氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （　　 ）

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A.②④⑤ B.③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥

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高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是( )

A.负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－

B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电一段时间后，负极周围的pH升高

难度: 中等查看答案及解析

据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。

难度: 中等查看答案及解析

金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:

（1）一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是___________

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.Fe2O3的质量不再变化

（2）一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向________________反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为______________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　 △H=–47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　　 △H=–11kJ/mol

则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______　 pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

难度: 中等查看答案及解析

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（6）滴定达到终点的标志是________。

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示:

回答下列问题:

（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________

（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________

（3）滤渣A的主要成分为__________

（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)

为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。

难度: 中等查看答案及解析