醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（C...

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______　 pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

高二化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。请回答：
⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                               ；
⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为            （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                  ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

高二化学填空题简单题查看答案及解析
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______（用“c（Bⁿ⁺）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为______（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是______；
A．0.02mol•L^-1CH₃COOH与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L^-1CH₃COOH与0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃COONa）______pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；
A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______　 pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；
A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______　 pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________

a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。

c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。

Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），实验步骤：

⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。

⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。

⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

实验记录及数据处理

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0．00	0．200	0．10	0．00
V（NaOH）/mL（终读数）	14．98	15．20	15．12	15．95
V（NaOH）/mL（消耗）	14．98	15．00	15．02	15．95

回答如下的问题：

①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________

②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。

③下列指示剂中，最适合于本实验的是________

A. 0.1%甲基橙溶液　　　　　　 B. 0.1%酚酞溶液　　　　　 C. 0.1%石蕊溶液

滴定终点的判断依据是________________________________________________________

④根据实验数据，样品总酸量＝　_______　g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)

⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度　（_______）

A.偏低　　　　 B.偏高　　　　　　 C.偏低或偏高或不能确定　　　　 D.不受影响

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（10分）
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数K_a(CH₃COOH)＝1×10^－⁵）。请回答：
⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；
⑵ 在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________
（用“c(Bⁿ^＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝ ________。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于________（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）；
⑷ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ________；
A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L
D．c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是　　　　　　（填字母，下同）。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是　　　　　　。

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Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+　　 ΔH>0。
（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____｡
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸　　 b．加热 CH3COOH 溶液
c．加水稀释至 0.010 mol·L-1　　 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体　　 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）
（3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字）。
Ⅱ.（1）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；
（2）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。

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（12分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+　 ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0．10 mol·L‾1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0．010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L‾1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效数字）。

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（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+　　 ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__________；下列方法中，可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol·L‾1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_____υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________（保留三位有效数字）。

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