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本卷共 23 题，其中：
选择题 18 题，解答题 5 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
    A．C3N4晶体是分子晶体
    B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
    C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为（ ）
    A．金刚石
    B．SiO2
    C．白磷
    D．石墨

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法中，正确的是（ ）
    A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
    B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ）
    A．最外层有8个电子的原子
    B．最外层电子排布为ns2的原子
    C．次外层无未成对电子的原子
    D．最外层有3个未成对电子的原子

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有关晶格能的叙述正确的是（ ）
    A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
    B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
    C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
    D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．冰和水中都存在氢键
    C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
    A．第9列中元素中没有非金属元素
    B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C．第四周期第9列元素是铁元素
    D．第10、11列为ds区

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）

    A．10个
    B．18个
    C．24个
    D．14个

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  9. 下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）
    A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
    B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
    C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
    D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是（ ）
    A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键
    B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C-H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-C之间有未杂化的2p轨道形成的π键
    D．乙烯分子中所有原子不共平面

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  11. 下列固体分类中正确的一组是（ ）
    离子晶体 原子晶体 分子晶体
    A NaOH Ar SO2
    B H2SO4 石墨 S
    C Na2CO3 水晶 P4O10
    D Ba（OH）2 金刚石 玻璃

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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  12. 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
    A．NF3是离子化合物
    B．NF3的还原性比NH3强
    C．NF3的氧化性比F2强
    D．NF3中的N呈+3价

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  13. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
    A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
    C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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  14. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
    A．N4是N2的同素异形体
    B．N4是N2的同分异构体
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
    D．N4的摩尔质量是56g

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  15. A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
    A．C元素的最高正价为+7价
    B．原子半径：A＞B＞C
    C．离子半径：A2-＞C-＞B2+
    D．还原性：A2-＜C-

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  16. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
    A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
    B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
    A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

    难度: 中等查看答案及解析

  18. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

    A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
    B．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
    C．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石．
    （1）其中只含有离子键的离子晶体是______；
    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是______；
    （3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______；
    （4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______；
    （5）其中含有极性共价键的非极性分子是______；
    （6）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______；
    （7）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______；
    （8）其中含有极性共价键的原子晶体是______．

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  2. （1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为______，BCl3的构型为______．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有______（填序号）．
    A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______．
    （4）E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为______．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．

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  4. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×10-10 m，求
    （1）金晶体中最小的一个立方体含有______个金属原子．
    （2）金的密度为______g•cm-3．（Au的原子量为197）

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  5. 一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示．
    （1）每个晶胞中含A离子的数目为______，含B离子数目为______．
    （2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是______；
    （3）阳离子周围距离最近的阴离子数为______，阴离子周围距离最近的阳离子数______．
    （4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是______

    难度: 中等查看答案及解析