浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列属于弱酸的是（　　　　 ）

A.H2SO4 B.CO2 C.HClO D.HNO3

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下列仪器与其对应名称不相符的是（　　　　 ）

A.量筒 B.蒸发皿

C.坩埚 D.分液漏斗

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下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　　　 ）

A.NH4Cl B.NaOH C.CH3COONa D.Na2SO4

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下列物质属于电解质的是（　　　　 ）

A.葡萄糖 B.醋酸 C.CH3CH2OH D.氯水

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下列属于物理变化的是（　　　　 ）

A.焰色反应 B.钝化 C.煤的气化 D.漂白粉使某些染料褪色

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下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.漂白粉可用于环境消毒

B.钠单质可应用于电光源领域

C.用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅

D.明矾可用于净水

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下列表示正确的是（　　　　 ）

A.HCl的电子式：

B.二氧化硅的分子式：O=Si=O

C.18O2-的离子结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A.白磷和红磷互为同位素

B.新戊烷和2，2—二甲基丙烷互为同分异构体

C.H2、D2、T2互为同素异形体

D.CH3OCHO和HCOOCH3是同一种物质

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下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷

B.乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物

C.煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油

D.石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列相关实验的说法中不正确的是（　　　　 ）

A.镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全

B.可用纸层析法分离微量的Fe3+离子与Cu2+离子形成的混合物

C.分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出

D.可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A.乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同

B.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

C.向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质不溶解

D.1molα-氨基酸最多消耗1mol氢氧化钠

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在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是

A.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) B.X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C.一定条件下，Z可以置换出X D.X、Y元素的单质均只有2种

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室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强

B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl- )<c(CH3COO-)

C.将pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D.中和等体积等浓度的NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多

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下列离子方程式正确的是（　　　　 ）

A.NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O=NH4++OH−

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-

C.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示：

下列有关叙述正确的是（　　　　 ）

A.Y分子中所有原子可能处于同一平面

B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反应

C.Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同

D.1molZ跟足量H2反应，最多消耗6molH2

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　　　 ）

A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3

B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)

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下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B.在常压下，正戊烷、异戊烷和新戊烷沸点各不相同与分子间作用力大小有关

C.淀粉水解过程中，微粒间的作用力只破坏了共价键

D.MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱

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图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.制H2时，连接K1

B.制O2时，电极3的反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用

D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程

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某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.T1温度下，0~20min之间，H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C.T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率

D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

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在25℃时，向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. a点到c点的过程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol•L﹣1等式始终成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C. c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH ﹣）+2c（A﹣）

D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A﹣的水解程度

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某固体混合物，可能含有FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3和KCl中的几种，进行如下实验：

①取样溶于水，得澄清透明溶液

②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl2溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二

③往其中一份滤液中加入CCl4，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色

④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na2S溶液，可见淡黄色浑浊

下列判断不正确的是（　　　　 ）

A.沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁

B.固体混合物中一定不存在Na2SO3

C.由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4

D.固体混合物中不存在CuSO4

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（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

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某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”

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由三种短周期元素组成的盐A，按如下流程进行实验。溶液B中仅含有2种溶质，其中一种是酸式盐；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）气体C的名称为______，A的化学式为______。

（2）固体A与足量双氧水反应的化学方程式是______。

（3）写出流程图中产生沉淀D的离子方程式______。

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依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

已知:Ⅰ.

Ⅱ.+RNH2

Ⅲ.(R1为H或烃基)

请回答：

（1）物质A的结构简式为______。

（2）下列说法正确的是______。

A.由甲苯制B需用Fe作催化剂

B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸

C.反应①②③均为取代反应

D.1mol物质C最多能与2molNaOH反应

（3）写出反应②的化学方程式：_____。

（4）写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：______。

①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰

（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮()的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。

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某兴趣小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：

（1）三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示_____。

（2）该实验装置有一处不合理，请指出_____。

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工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反应为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　 ΔH<0

（1）一定温度下，将1molCO与1molH2通入VL恒容密闭容器中发生反应。

①该反应能自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）

②下列说法正确的是______。

A.v正(H2)=2v逆(CO)时，反应达到化学平衡状态

B.达到平衡时CO与H2的转化率相等

C.恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低

D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对H2合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因______。

（2）在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH2通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数。在温度T下k正、k逆的关系式为k正=_____k逆。

②若平衡时，在t0时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v正、v逆随时间变化的图像_____。

（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式______。

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某兴趣小组用铝箔制备纳米Al2O3、AlCl3·6H2O及铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2•12H2O，摩尔质量为453g•mol-1），具体流程如图：

已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。

请回答：

（1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。

（2）下列操作或描述正确的是_____。

A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异

B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重

C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌

D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃

（3）由溶液A制备AlCl3·6H2O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。

（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。

（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol；第二份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO42-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。

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