某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取...

某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（13分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”

（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca^2＋生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO₄溶液，发生的离子反应为：

MnO₄^―＋H₂C₂O₄＋H^＋－Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O

①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________片剂”。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

________、________。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是________。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。

写出④中反应的离子方程式________。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为________。

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草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体Kx[Fey(C2O4)z] ·nH2O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

实验I.草酸根含量的测定

称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4 溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

请根据上述实验回答下列问题：

（1）实验I在滴定过程中反应的离子方程式为________________。

（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)

（3）实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：

（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是________溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为________。

II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入________（填序号）。

①氯水      ②浓H₂SO₄     ③HNO₃      ④Fe₂(SO₄)₃

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为________。

（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）________（填“合理“或”不合理“）、________（如合理，则此空不填）。

（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有________。

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（13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L^－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:

步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．

步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．

步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca^2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小  ②偏大  ③不偏  ④偏小或偏大或不偏）

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是   (    )

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

高二化学选择题简单题查看答案及解析

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是

A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B. 称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液

C. 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是(　)

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：

①配制稀盐酸和溶液各

②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

③加入稀盐酸

④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

请回答下列问题：

（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

（4）某同学四次测定的数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

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