江苏省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列对化学反应的认识错误的是 （ ）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

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下列除杂方法选用错误的是

A.A B.B C.C D.D

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“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列条件一定能使反应速率加快的是（　　 ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度　 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物　 ⑤加入MnO2

A.② B.②③ C.①②⑤ D.全部

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某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（　　 ）

A.A B.B C.C D.C

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以下说法正确的是（　　 ）

A.两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体

B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C.苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

D.交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A. B.

C. D.

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（　　 ）

A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D.氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(　　)

A.X可用饱和溶液

B.步骤Ⅲ发生的离子反应为

C.工业上每获得1 mol，至少需要消耗标准状况22.4 L

D.步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（　　 ）

A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1+ Q2 > 2Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 < 2Q3

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最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是

A.是氢的一种新的同素异形体 B.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

C.是氢的一种新的同位素 D.它的组成可用H3表示

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下列反应中，属于加成反应的是（　　　　 ）

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D.乙烯使溴水褪色

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在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是

A.C的生成速率与B的生成速率相等

B.A、B、C的浓度不再发生变化

C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X

C.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式

①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：________；

②H2O：__________；

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（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

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把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_________，1mol 37Cl的中子数为__________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是_________ （填序号） 。

a 原子得电子能力

b 与金属钠反应得电子的数目

c 气态氢化物的稳定性

d 单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如下图所示，该机理的总反应化学方程式为_________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体该反应的离子方程式为______。

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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2（在标准状况下）；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

回答下列问题：

（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

（2）C的简单离子结构示意图为_____________。

（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。

（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______，写出有关化学反应方程式_______。

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某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.

I.实验装置如图所示

（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸的作用是_________。

（3）接收装置还可选择下图中的_______。（填序号）.

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

实验ii.取振荡后的上层液体，加入____溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

（4）完成上述实验：①________。②________。

（5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是__________。

（6）实验iii的实验目的是___________。

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