某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是 A...

某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（　　 ）

A.A B.B C.C D.C

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某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是

A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液

B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液

C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液

D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液

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某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是

A.电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液

B.电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液

C.电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液

D.电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液

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设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。

II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：

X极：Zn—2e-====Zn²⁺

Y极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：

(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。

(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。

(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

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Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：①画出原电池的装置图；②标出正、负极和电解质溶液；③并写出电极反应式。

高一化学计算题简单题查看答案及解析

原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。

（2）Ag电极上发生的反应为：__。

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关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。

（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1molNH3需要放出___的热量。

（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。

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