（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷 化学二

2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

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通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A.X的分子式为C5H4O2N3F

B.Z中含有6种官能团

C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

B.该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.过程IV中，NO2-发生氧化反应

D.N2H2中含有σ键和π键

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y> Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

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已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法中正确的是

A.两分子苹果酸的一种缩合产物是：

B.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应

C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3molBr2，均发生取代反应

D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（　　 ）

A.反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态

B.反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原

C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5

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以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.该反应中，光能和热能转化为化学能

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“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（　　 ）

A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物

C.蒸馏塔中只发生了物理变化

D.经过吸收塔后，溴元素得到富集

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常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11。下列说法错误的是

A.常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10−10

B.体系中，水的电离程度大小关系为

C.点时，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L

D.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)

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已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10−14，Ksp(MnCO3)=2.24×10−11，298K下，MnS、MnCO3(R2−代表S2−或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图象中x约等于2.2×10−7

B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大

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某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

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如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高

B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4

C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–

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德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol

(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______

(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆∙c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。

(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______

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Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。

（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。

（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。

（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。

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1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

(1)甲的分子式为__________。

(2)丙中含有官能团的名称是__________。

(3)反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

(4)反应④的化学方程式_______。

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

(6)设计以（丙酮）、乙醇为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

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三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

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氯化亚硝酰(NOCl，沸点为－5.5℃)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应，有多种方法制备氯化亚硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。

（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。

①仪器a的名称为__。

②干燥管中盛放的试剂为_。

③生成NOCl的化学方程式为__。

（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。

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