常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。...

常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11。下列说法错误的是

A.常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10−10

B.体系中，水的电离程度大小关系为

C.点时，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L

D.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)

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常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（　　 ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b

D.常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10

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常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol

C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)

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向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.c(Cu2+)：a点=b点

B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为

C.d点时：

D.导电能力：

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常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．c点所示溶液中：

C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

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在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是(　　)

A．无色→灰绿色→红褐色

B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

C．灰绿色→绿褐色→蓝色

D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

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在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是(　　)

A．无色→灰绿色→红褐色

B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

C．灰绿色→红褐色→蓝色

D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L﹣1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

B．b点所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)

C．由a点到b点的过程中，溶液中减小

D．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

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设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（　　 ）

A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA

B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA

C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA

D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA

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