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设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA
B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA
C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA
D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA
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常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol
C. 随着NaOH溶液的滴加，
不断增大D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)
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常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA
D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
B.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
C.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目为1.5NA
D.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
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NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为9NA
D． 1 molH2O2完全分解时转移电子数为2 NA
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B.常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C.0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D.100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D. 1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA
B.常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NA
C.0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4L Cl2与1mol FeI2反应时转移的电子数小于2NA
B.将1L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NA
C.120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA
D.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O－H键数目为0.4NA
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