常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L N...

常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol

C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)

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常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.810-5）,下列说法正确的是（　 ）

A.a=0.005

B.在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D.当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3•H2O） c (Na+） c （OH-)

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常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入， 不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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常温下，向20mL0．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol• L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各点溶液导电能力依次增强

C.点 O时，pH＞1

D.点 C时，X约为 10.4

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸　　 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)　　 D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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