常温下,向20mL0.1mol• L-1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol• L-1NaOH溶液,所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.OA各点溶液均存在:c(B-) >c(Na+)
B.C至 D各点溶液导电能力依次增强
C.点 O时,pH>1
D.点 C时,X约为 10.4
高三化学单选题困难题
常温下,向20mL0.1mol• L-1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol• L-1NaOH溶液,所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.OA各点溶液均存在:c(B-) >c(Na+)
B.C至 D各点溶液导电能力依次增强
C.点 O时,pH>1
D.点 C时,X约为 10.4
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常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )
A.SO32-水解常数Kh的数量级为10-8
B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂
C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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常温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是
A. HA的电离方程式为HAH++A-
B. HA完全反应时,溶液所对应的点位于c和d之间
C. 滴定到c点时:c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定到d点时:n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
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用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( )
A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B.向X点加入少量澄清石灰水溶液,的值增大
C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1:1混合,对应的点应在Y、Z之间
D.图中溶液中水的电离程度:W<X<Y<Z
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常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
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常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
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常温下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及导电能力的变化如图,下列判断正确的是
A. ROH在溶液中的电离方程式为
B. c点由电离出的浓度最小
C. b点存在:
D. 若升高温度,a、d两点pH增大
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常温下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及导电能力的变化如图,下列判断正确的是
A. ROH在溶液中的电离方程式为
B. c点由电离出的浓度最小
C. b点存在:
D. 若升高温度,a、d两点pH增大
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常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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