下列变化属于化学变化的是
A.氨的液化 B.氯化铵受热“升华” C.碘的升华 D.硝酸的挥发
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下列反应属于氮的固定的是
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3
②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
③NH3经过催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反应生成NH4NO3
A.①③ B.②④ C.③④ D.①②
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下列反应过程需要吸收热量的是
A.燃烧 B.浓硫酸溶于水 C.酸碱中和 D.水的电离
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为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.硫化氢 D.氟里昂
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既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
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下列各组气体,常温下能共存的是
A.N2、O2 B.NO、O2 C.NH3、HCl D.H2S、SO2
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有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是
A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.(NH4)2CO3
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下列混合物可用加热方法分离的是
A.晶体碘和氯化铵 B.硝酸钾和二氧化锰
C.硫酸钾和氯酸钾 D.氯化铵和氯化钡
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二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了
A.二氧化硫的漂白性 B.溴的挥发性
C.溴的氧化性 D.二氧化硫的氧化性
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下列物质的化学式,错误的是
A.重晶石 BaCO3 B.明矾 KAl(SO4)2·12H2O
C.石膏 CaSO4·2H2O D.绿矾 FeSO4·7H2O
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有下列气体:① SO2 ② H2S ③ H2 ④ HI ⑤CO2 ⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是
A.① ② ④ B.② ④ ⑥ C.① ② ④ ⑥ D.① ③ ⑤ ⑥
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在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、Cu2+、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、I―、Cl-、NO3―
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15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体(同温同压),则被氧化的NO2有
A.4L B.6L C.8L D.12L
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试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞
D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
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能影响水的电离平衡并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入SO2气体 D.向水中加食盐晶体
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下列试剂:①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银,其中必须用棕色试剂瓶盛装的有
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤
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表示下列反应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2O
B.盐酸与碳酸钙反应:CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.溴化钠溶液与氯水反应: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-
D.铁和稀硝酸的反应: Fe+2H+Fe2++H2↑
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为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2,用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
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如图装置可用于
A.加热CaCO3制CO2
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HC1
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如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
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关于水的离子积常数,下列说法正确的是
A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变
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下列物质能够由单质直接化合形成的是
A.CuS B.FeCl3 C.FeS D.NO2
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下列物质中,既能与硫酸溶液反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.NH4Cl B. (NH4)2CO3 C.NaHCO3 D.BaCl2
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单质与浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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反应4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则反应的平均速率是
A.v(O2)=0.0125mol/(L·s) B.v(NO)=0.06mol/(L·s)
C.v(NH3)=0.002mol/(L·s) D.v(H2O)=0.003mol/(L·s)
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将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的pH= ________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,有像食盐一样的咸味,常被误食引起中毒。已知氢碘酸(HI)与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。
(1)上述反应的离子方程式为________。
(2)上述反应中,氧化剂是________,发生氧化反应的物质是。
(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有:① 自来水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋 ⑥ 白酒。进行实验时,必须选用的物质有(填写序号)________。
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发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体,请你用学到的知识回答下列问题:
(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡,抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体,试写出反应的化学方程式________
(2)在石油钻井中,为防止井喷事故,要根据井下压强,将重晶石(密度4.5g/cm3左右)与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式________试说明重晶石粉做压井材料的原因________
(3)含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上,若用氢氧化钠溶液做控制液,写出发生反应的化学方程式________
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化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为,在其他生产因素不变的情况下,农作物施用化肥可增产40%-60%。合成氨工业可以提供大量的氮肥,是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。
(1)在工业合成氨的反应中,由于该反应在常温常压下,慢得几乎不能觉察,要实现工业化非常困难,许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手,温度升高对提高化学反应速率________(填有利、不利或无关),增加压强对提高化学反应速率 ________(填有利、不利或无关), 科学家们虽然选择了合适的温度和压强,但效果不佳,仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯(Fritz Haber,1868-1934)通过努力,在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题,实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是________
(2)合成氨是重要的人工固氮方法,除人工固氮外,还有自然固氮,闪电固氮就是自然固氮的一种方式,课堂上可用高压发生器模拟这一过程,装置如图所示:
实验开始后,可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色,请解释原因(用反应的化学方程式表示)
________
________
________
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用一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内为杂质):
(1)CO2(SO2):试剂 ,离子方程式 ________
(2)SO2(HCl):试剂 ,离子方程式 ________ ________
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取wg含有杂质(杂质受热不分解)的NH4HCO3,选用如图所示的装置,制取一瓶干燥的氨气,多余氨气全部被水吸收。回答:
(1)选用的装置是(用A、B、C……回答),连接选取装置的正确顺序是(a,b,c……填写):________接________;________接________;________接________。
(2)E装置中所盛药品的名称是________,其作用是________。
(3)若选用B装置,连接时b口进气还是C口进气________,其原因是________。
(4)若收集到氨气VmL(标准状况),氨水的浓度为a mol/L,则碳酸氢铵的纯度为
________%(设NH4HCO3全部分解)。
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(8分)接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3(已换算成标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。
(1)若用生石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克生石膏?
(2)若用氨水处理,最少需要标况下的氨气多少升?最多需要标准状况下的氨气多少升?
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(6分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得质量为9.32g;另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和;再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热;
求:(1)稀硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)有多少毫升气体产生?(标准状况下)
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