关于水的离子积常数,下列说法正确的是
A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变
高一化学选择题简单题
关于水的离子积常数,下列说法正确的是
A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变
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下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性,碱性或中性稀溶液,在常温时,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下,2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C. 在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g氨气所含电子数目为10NA
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下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A. 电解质在水中一定能导电
B. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质
C. 化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
D. 电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
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下面关于电解质的叙述中正确的是
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
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下列关于氯气及氯水的说法不正确的是
A.氯水加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在
B.制取漂白液的离子方程式是:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子的物质的量为3 mol
D.向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入氯水,溶液显血红色,说明原溶液中含有Fe2+
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在任何条件下,纯水显中性,这是因为 ( )
A、PH=7 B、c(H+)=c(OH-)
C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(H+)×c(OH-)=10-14
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子
B.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒
C.14g CO中含有的原子数为NA
D.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA
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