下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性,碱性或中性稀溶液,在常温时,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
高一化学选择题简单题
下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性,碱性或中性稀溶液,在常温时,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列叙述中正确的是
①任何温度下,纯水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12; ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、PH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、PH不变、呈中性
C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、PH变小、呈中性
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( )。
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L,则下列说法中正确的是
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D.该溶液的pH值为1或13
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在任何条件下,纯水显中性,这是因为 ( )
A、PH=7 B、c(H+)=c(OH-)
C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(H+)×c(OH-)=10-14
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关于水的离子积常数,下列说法正确的是
A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变
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常温下,下列叙述中正确的是
A. pH=0的溶液不存在 B. 酸性溶液中,c(H+)越大,pH越大
C. pH=7的溶液一定呈中性 D. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH=13
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常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3 等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是
A.水
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液
D.稀盐酸
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