将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、PH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、PH不变、呈中性
C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、PH变小、呈中性
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、PH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、PH不变、呈中性
C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、PH变小、呈中性
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( )。
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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25℃时,纯水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列叙述正确的是
A. 将水加热,Kw增大,pH不变
B. 加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低
C. 加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小
D. 加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低
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下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性,碱性或中性稀溶液,在常温时,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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下列叙述正确的是( )
A.100℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=4的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=5
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.25℃时,pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7
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下列说法错误的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性
B.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不可能同时增大
C.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,呈酸性
D.室温下,pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液,水的电离程度相同
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为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列叙述中正确的是
①任何温度下,纯水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12; ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
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下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )
A.铵盐大都易溶于水
B.干燥 NH3 时,不可以用酸性干燥剂,用中性干燥剂CaCl2 即可
C.铵盐作氮肥时,与生石灰混用的效果更好
D.铵盐加热时都能产生 NH3,并可以用湿润的红色石蕊试纸检验
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某温度时水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液是
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
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