-
常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C. 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)
难度: 中等查看答案及解析
-
25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A. 3种溶液中pH最小的是①
B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②
C. ①与②等体积混合后溶液显酸性
D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
难度: 中等查看答案及解析
-
用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g
B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
难度: 中等查看答案及解析
-
下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋
B. 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO3－、Cl－
C. [H＋]＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO32－
D. 水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋
难度: 简单查看答案及解析
-
下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
难度: 中等查看答案及解析
-
有关说法正确的是：
A.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(SO42－)
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4时： c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)
难度: 中等查看答案及解析
-
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.将炭块磨成炭粉用于燃烧
难度: 简单查看答案及解析
-
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
难度: 简单查看答案及解析
-
在一定温度下，反应2HBr(g)
H2(g)＋Br2(g) △H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大氢气的浓度
难度: 中等查看答案及解析
-
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
难度: 中等查看答案及解析
-
在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C.升高温度
增大D.加入MgCl2固体，HS－浓度减小
难度: 中等查看答案及解析
-
某原电池装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.Fe作正极，发生氧化反应 B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
C.负极反应：2H++2e-=H2↑ D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
难度: 简单查看答案及解析
-
某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是
A.原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 B.锌为负极，Ag2O为正极
C.锌为正极，Ag2O为负极 D.原电池工作时，外电路电流由负极流向正极
难度: 中等查看答案及解析
-
往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是
A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42−(aq)难度: 中等查看答案及解析
-
AgCl悬浊液中存在平衡：
．已知常温下，
．下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，AgCl 悬浊液中
B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小
C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D. 常温下将0.001
溶液与
KCl溶液等体积混合，无沉淀析出难度: 中等查看答案及解析
-
已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－394 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)； ΔH2＝－242 kJ·mol－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH3＝－2510 kJ·mol－1
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)； ΔH4
下列说法正确的是( )
A. 反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C. 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D. ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3
难度: 中等查看答案及解析
-
已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为
A. -1250.3kJ/mol B. -2500.6kJ/mol C. +1250.3kJ/mol D. +2 500.6kJ /mol
难度: 中等查看答案及解析
-
在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)
N2O4(g)。下列说法正确的是A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1
C. 升高温度,平衡状态不改变
D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%
难度: 中等查看答案及解析
-
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A.断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.容器内气体压强不再改变
难度: 简单查看答案及解析
-
对于反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）
A.图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
难度: 中等查看答案及解析
H2(g)＋Br2(g) △H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
HS－＋OH－，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是
增大
CaCO3(s)+SO42−(aq)
溶液与
KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
N2O4(g)。下列说法正确的是
2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是
cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）