常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶...

常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)

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常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是

A．元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4

B．表格中X表示HA，Y表示H＋

C．所得溶液中c(X)+ c(A－)= c(K+)

D．等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)

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下列关系式正确的是

A. 常温下_PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：

B. 溶液中：

C. 溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D.    1L 0.3mol • L^-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO₂ ：

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常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A.该混合溶液pH=7.0

B.原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C.图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D.混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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常温下pH=2的一元酸HA与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是

A.若a＞b ，一定存在c(A-)=c(K+) B.若a=2b，一定存在c(A-)＞c(K+)

C.若2a=b，一定存在c(OH-)＞c(A-) D.若a=b，一定存在c(OH-)=c(H+)+ c(HA)

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法不正确的是

A.直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

C.对应1.27＜pH＜4.27

D.对应pH=7

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：　 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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