山西省太原市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是

A.Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点

B.Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化

C.反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)

D.电负性：Si>N>H

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若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子（　　）

B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB族

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区

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第三能层所含的能级数为

A.18 B.3 C.8 D.2

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最近，美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是

A.CO2原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似

B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO2原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子

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固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与H2O反应生成H2下列说法错误的是

A.1 molNH5 中含有 4NA个N—H 键(NA表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同

D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　 ）

A.食盐与蔗糖的熔化 B.汞和溴的挥发

C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化

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下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥

C.②④⑥ D.②③④

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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有关说法正确的是（　　 ）

A.HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中含σ键，又含π键

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

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根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：

B.水溶性：

C.键角：

D.键能：

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下列有关说法不正确的是

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

D.N、O、F电负性逐渐增大

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下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　 )

A.分子晶体中都存在共价键

B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻

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下列物质性质的变化规律与共价键有关的是(　　 )

A.、、、的熔、沸点逐渐升高

B.、、、的热稳定性依次减弱

C.Li、Na、K的熔点依次降低

D.、、、的熔点依次降低

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常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是

A.分子中N—Cl键是非极性键

B.分子中不存在孤电子对

C.NCl3分子是极性分子

D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高

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X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2 的结构式如图所示。下列说法错误的是

A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.Y的简单氢化物的沸点一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构

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金属原子在二维平面里放置有如图所示的两种方式，下列说法正确的是(　　　 )

A.图1为非密置层，配位数为6

B.图2为密置层，配位数为4

C.图1在三维空间里堆积可得A3型和A1型两种堆积模型

D.图2在三维空间里堆积可得A3型堆积模型

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乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图。下列说法不正确的是(　　)

A.分子式为C6H10 N4

B.分子中的氮原子全部是sp3杂化

C.分子中共形成4个六元环

D.分子间不存在氢键

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下列有关乙烷、乙烯、乙炔分子结构的描述正确的是(　 )

A.这三种分子中均含有σ键和π键

B.这三种分子中的所有原子均处于同一平面上

C.碳碳键的键能：乙烯＞乙炔＞乙烷

D.碳碳键的键长：乙烷＞乙烯＞乙炔

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短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是　(　 )

A.m、n、q一定均是非金属元素

B.离子半径的大小：q＞n＞p

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞m

D.m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键

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最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为(　　)

A.M4N4

B.MN

C.M14N13

D.M4N5

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开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

则M是 ______________ (填元素名称)。

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(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。

③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的阴离子为_____。

(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。

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铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。

(1) Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。

(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，

(4) 科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4>C2H6的主要原因为______________________。

(5) FeO晶体的晶胞如图所示，己知：FeO晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____。

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