下列有关水的说法中,不正确的是
A. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水
B. 电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:2
C. 活性炭净水器里,活性炭的作用是吸附,并过滤水中的不溶性杂质
D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
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我国古代下列古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是( )
A. 矿石炼铁 B. 水车灌溉 C. 活字印刷 D. 雕刻石像
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
B. N2的化学性质不活泼,可用作保护气
C. NaCl溶液有咸味,可用于配制生理盐水
D. Ca(OH)2微溶于水,可用于改良酸性土壤
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下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A. 常温下所有的金属都是固体
B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料
D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
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燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状,可以
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
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下列说法正确的是( )
A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 不同元素的本质区别是电子数不同
C. 原子核由电子和质子构成 D. 墙内开花墙外香说明分子在不断运动
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下列关于空气的说法正确的是
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.空气中的二氧化碳会造成酸雨
C.空气中的PM2.5 含量高说明空气质量好
D.洁净的空气是纯净物
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生活中处处是化学。下列说法中不正确的是
A.用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶
B.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C.氯化钾和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
D.台灯的塑料底座属于有机合成材料
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在配制氯化钠溶液过程中,可能导致溶质质量分数偏高的是
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出
D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
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含氧元素质量相同的SO2和SO3,具有相同的
A.硫元素质量 B.二氧化硫和三氧化硫质量 C.氧原子个数 D.分子个数
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下列试剂中,能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是
A.酚酞溶液 B.MgCl2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.Na2CO3溶液
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化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A.变化与守恒:物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,可推测X中只含有C、H这2种元素
B.宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
C.模型与推理:中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
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除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 | 操作方法 |
A | Ag粉 | Cu粉 | AgNO3 | 过滤、洗涤、干燥 |
B | KCl固体 | KClO3 | 少量二氧化锰 | 加热 |
C | H2SO4溶液 | HCl溶液 | 适量Ag NO3溶液 | 过滤 |
D | NH3 | 水蒸气 | 浓硫酸 | 干燥 |
A.A B.B C.C D.D
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如图是某原子的核外电子排布图,以下说法正确的是
A.该原子的化学性质和氯原子相似
B.该粒子的相对原子质量是 35
C.该粒子容易失去电子
D.X 的数值为 5
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已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(说明:一种小球代表一种元素的原子),则下列说法中正确的是( )
A.图示中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应
C.该图示不符合质量守恒定律 D.图示中共有4种物质
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25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B.在实验④中再加入50g 水后,溶液的溶质质量分数为15%
C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是:20 g≤S<30g
D.实验②中温度由25℃冷却到10℃时,一定有固体析出
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制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A.硅原子在化学变化中容易得电子
B.SiCl4中Si的化合价为+4
C.反应①、③均为置换反应
D.硅原子的核电荷数为14
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下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,说法不正确的是
A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热,防止发生爆炸
B.甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,主要是因为两种气体的密度不同
C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D.乙中需尾气处理装置,是因为一氧化碳有毒
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一定量甲烷(化学式:CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为
A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8
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金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质,其中石墨在 5-6万大气压及摄氏1000至 2000度高温下,再用金属铁、钴、镍等做催化剂,可使石墨转变成金刚石粉末。
(1)C60表示一个____(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000至 2000度高温下,再用金属铁、钴、镍等做催化剂,可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于____________(填“物理”或“化学”)变化。
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氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强, HCl由气态变为液态, 从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
_____、____、____。
(3)取 2 支试管,分别开展如下实验:
实验 I:在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水。
实验 II:在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水。
实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为:_______。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入 HCl 气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是___________,写出该反应的化学方程式_____。
(5)结合(3)与(4)中有关的实验与现象,下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是: _____
a.HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质;
b.HCl 气体中含有氢离子;
c.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸,能放出使澄清石灰水变浑浊的气体;
d.HCl 气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
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碱式氧化镍(化学式为:NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液(主要溶质为:硫酸镍,其化学式为:NiSO4,另外还含有一些其他杂质。)为原料生产NiOOH 的步骤如下:
步骤 I:向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀,过滤,洗涤,得到固体 NiCO3。
步骤 II:向固体 NiCO3 中加入稀硫酸,固体溶解,得到硫酸镍溶液。
步骤 III:调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀(化学式为:Ni(OH)2), 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV:将氢氧化镍沉淀置于空气中加热,生成碱式氧化镍(化学式为:NiOOH)。 请回答以下问题:
(1)NiOOH 中 Ni 的化合价为:_____。
(2)写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
(3)步骤 I 和步骤 II 的作用是:_____。
(4)步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水,请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式:______。
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下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2,Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
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有一包白色固体样品,可能含有 NaOH, Na2CO3, K2SO4, BaCl2 中的一种或几种, 为确定其组成,进行如下实验:
步骤 I:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体 A 剩余。取步骤 I 所 得上层清液,将其分为两份,分别用于步骤 II 和步骤 III 中。
步骤 II:取步骤 I 所得上层清液于试管中,滴入几滴 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。
步骤 III:另取步骤 I 所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色。
步骤 IV:取步骤 I 剩余的固体 A,加入足量的稀盐酸,固体部分溶解。 根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤 I 中固体 A 的成分为:_____。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____,可能含有的是_____。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是_____。
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我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:
已知:①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4、SO2反应;②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+;③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答:(1)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____(写化学式) ;
(2)浸锰过程中发生了 2 个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1:1 发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:_____, 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
(3)“沉锰”:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气 体,写出该反应的化学方程式:_____。
(4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,则所得产品的纯度为_____%(保留一位小数)
(5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比 | 温度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的数值为_____。
a.79.7 b.80.8 c.87.6 d.92.8
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实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:X_________;Y________。
(2)检查装置 A 的气密性的操作和现象是:先将旋钮关闭,向 X 中加水至形成一段水柱,静置,观察到________________,说明气密性良好。
(3)B 是制取蒸馏水的简易装置,烧杯中冷水的作用是_______________。
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实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器 X 的名称是_________。
(2)① 用大理石和稀盐酸制取CO2,该反应的化学方程式为_________,能作为该反应的发生装置的是_________(填字母,下同)。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2,并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液,发生装置应选择_________,收集装置应选择_____。
(3)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时,应选择_________ 与_________组合而成的装置。
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氯气(化学式为:Cl2)是一种黄绿色气体,其溶于水后得到的溶液称为氯水,氯气溶于水时,部分氯气会与水发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水显浅黄绿色,氯水含有多种溶质,因而具有多种性质。已知:次氯酸(化学式为:HClO)具有强氧化性,能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质,但其酸性很弱,不能与含CO32-的盐反应。
请预测氯水的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证:
限选试剂:Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含Ag+的可溶性盐反应 | 氯水中含有Cl-,AgC1难溶于水。 | 取少量氯水于试管中,_____,如果观察到_____,则预测成立。 |
②能够与_____(填物质类别)反应 | _____ | _____,_____,如果观察到_____,则预测成立。 |
③能够与_____反应 | _____ | _____,_____,如果观察到_____,则预测成立。 |
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