甘肃省2020届高三上学期期末考试化学试卷

朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm

B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D. 发生丁达尔效应

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g)　　 △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g)　　　　　　 △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　)

A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4

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已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（　　 ）

A.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

B.该温度低于25℃

C.此温度下水的离子积为常温下的两倍

D.据此无法求算水中c(OH－)

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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　　 )

A.强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B.由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D.酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

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类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是(　　　　 )

A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C.Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

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当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.H2SO4

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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是　　　 （　　　 ）

A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—

C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D.NaCl + H2ONaOH + HCl

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X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是　 (　　 )

A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

B.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

D.W和M的氧化物均可做耐高温材料

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在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则　 （　 ）

A.物质B的质量分数减小了 B.平衡向逆反应方向移动了

C.平衡向正反应方向移动了 D.a＞b

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将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

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下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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下列判断中，正确的是(　　　　 )

A.升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大

B.在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

C.室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离

D.在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(OH-)

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下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置 的分析正确的是

A.图1装置中的铁电极发生还原反应

B.图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低

C.两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2

D.两装置都可用于防止铁被腐蚀

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可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；　　

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

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对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到

________________现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。

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(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________________________________

(2)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

①A接的是电源的_______极，　　 B电极上的反应式_____________________。

②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________

③电解后溶液的pH为_____________ （假设电解前后溶液的体积不变）；

要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ 。

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饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3 -的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

(1)该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_______、__________、________，  在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。

(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________ 。

(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________ 。

(4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋经过两步反应被氧化 成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是__________________________。

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