湖南省邵阳市崀山培英学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是

A. 钢属于铁合金　　 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料

C. Fe(OH)3易溶于水　　 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

难度: 简单查看答案及解析

胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）

A.矿泉水 B.生理盐水 C.豆浆 D.白酒

难度: 简单查看答案及解析

以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

2017年5月9日，我国确定第115号元素Mc的名称为镆。下列关于Mc的说法正确的是

A. 核外电子数为173

B. 质量数为288

C. 中子数为115

D. 核电荷数为173

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A. 分离水和乙醇

B. 除去 Cl2 中的 HCl

C. 实验室制氨气

D. 排水法收集 NO

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中只含共价键的是（　　 ）

A.N2 B.NaCl C.Na2O2 D.KOH

难度: 中等查看答案及解析

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　 ）

A.K2CO3和Na2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸

C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙烷

难度: 简单查看答案及解析

在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A.该化学反应属于置换反应 B.该化学反应中FeCl3作还原剂

C.反应中Cu失去电子 D.反应过程中所有元素的化合价都发生了变化

难度: 中等查看答案及解析

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 锌片为正极

C. 石墨电极上发生还原反应

D. 电流出锌片通过导线流向石墨

难度: 简单查看答案及解析

下列关于实验方案的评价，正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

在某无色溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.K+、OH-、H+ B.Na+、Ca2+、CO32-

C.Na+、SO42-、Cl- D.Al3+、NO3-、Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（　　 ）

A.少量白磷保存在水中 B.少量金属钠保存在煤油中

C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中属于吸热反应的是

A.镁跟盐酸反应 B.乙醇的燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是

A.FeSO4 B.MgSO4 C.A12(SO4)3 D.Fe2(SO4)3

难度: 困难查看答案及解析

下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是

A.CuO B.H2SO4 C.CuSO4 D.Al

难度: 中等查看答案及解析

下列措施是为了降低化学反应速率的是(　　 )

A.食品放在冰箱中贮藏 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C.试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质互为同分异构体的是（　　 ）

A.CH4和CH3CH3 B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

C.12C和14C D.和

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A.Cl2常用于自来水消毒 B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光导纤维 D.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

难度: 简单查看答案及解析

下列有机反应属于加成反应的是

A.CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B.CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D.

难度: 中等查看答案及解析

将16.8g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为

A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4 L

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的量的说法中，正确的是

A.Mg的摩尔质量为24 g

B.物质的量的单位是摩尔

C.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 L

D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol • L-1

难度: 简单查看答案及解析

从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉　　 B.油脂　　 C.蛋白质　　 D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

难度: 中等查看答案及解析

新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出　　　　　　 性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是　　　　　　 。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是　　 。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有　　　　　　 性。

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：

（1）写出C的化学式：___；

（2）写出A的电子式___；

（3）写出C→D转化的化学方程式___。

难度: 中等查看答案及解析

下表为元素周期表的一部分，请参照①∼⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为__。

（2）元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）___。

（3）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。

（4）元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。

难度: 中等查看答案及解析

“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）装置B中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；饱和碳酸钠溶液的作用是___（选字母，可多选）

A.中和乙酸　　 B.溶解乙醇　　 C.降低乙酸乙酯的溶解度　　 D.提高产量

（2）该反应属于__（选字母，可多选）。

A.加成反应　　 B.取代反应　　 C.水解反应　　 D.酯化反应

（3）写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式：___。

难度: 中等查看答案及解析

（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A.阿司匹林（乙酸水杨酸）　 B.青霉素　 C.抗酸药（氢氧化铝）　 D.麻黄碱

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___；

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是___；

③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是__；

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是__。

（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。

①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烃

B.炼钢时排放了大量高炉煤气

C.石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

D.硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

②下列说法正确的是___；

A.为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠

B.为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品

C.为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修

D.为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂

③水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是___；

A.沉淀法　　 B.中和法　　　 C.过滤法　　 D.混凝法

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的__，其生产原料中不需要使用石灰石的是__；

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为：___。

难度: 中等查看答案及解析

（1）20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。

①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。

（2）工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g)　　 △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　 △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)　　 △H= -90.0kJ/mol

则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________。

（3）一定温度和压强下，将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。

①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;

②若再加入1mol O2则SO2的转化率______(填“增大”或“减小”);

③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。

（4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断

①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作时，电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );

③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。

难度: 中等查看答案及解析