下表为元素周期表的一部分,请参照①∼⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为__。
(2)元素②、③、⑥原子的半径大小(从大到小排列)___。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。
(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。
高二化学推断题中等难度题
下表为元素周期表的一部分,请参照①∼⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为__。
(2)元素②、③、⑥原子的半径大小(从大到小排列)___。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。
(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_________。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程_________。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_________>_________。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下表为元素周期表的一部分:
族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
I. 请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素②的离子结构示意图______________。
(2)②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④和⑥形成的化合物的电子式:____________________。
II. 由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,写出过量的Y与B
溶液反应的离子方程式__________________________________________________
(6)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列哪些说法说明该反应达到平衡状态:_______
A. 温度不变
B. 2v正(C)=v逆(Y)
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的原子结构示意图为_________。
(2)②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式:_______。
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族 周期 | ⅠA | | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠ | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)③的气态氢化物的电子式 。
(4)⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式
、 。
(5)单质①在单质⑧中燃烧,火焰为 色。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4.
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下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)元素③形成的单质的电子式为_________;元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是 _________(填化学式),沸点最高的是__________(填化学式)。
(3)元素⑩在周期表中的位置_________;该元素的单质主要用途 ________(填一种)。
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式)。
(5)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。
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(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
(3)①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M,写出M中存在的化学键类型_______;加热M固体可生成一种酸性氧化物,写出此氧化物的电子式______________________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.Na2SO3 c.FeCl3 d.KMnO4
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