2020年辽宁省沈阳市沈河区中考一模化学试卷

我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl)，该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是(　　 )

A.属于氧化物

B.由四种非金属元素组成

C.H25N34O3Cl中原子总数为 62

D.氢、氮、氧、氯的元素质量比为25: 34: 3: 1

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下列验证 Fe､Cu､Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（　　）

A.Fe､Ag､CuSO4

B.Cu､Ag､FeSO4

C.Cu､FeSO4､AgNO3

D.Fe､Cu､HCl､AgNO3

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下列关于空气及其成分说法不正确的是(　　)

A.空气中各种成分的含量是相对稳定的

B.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%

C.空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气

D.空气是一种重要的自然资源

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下列变化中，属于化学变化的是(　　)

A.用石油分馏制得汽油、柴油等

B.用糯米酿制米酒

C.用活性炭除去冰箱中的异味

D.用汽油清洗掉衣服上的油污

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如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（　　）

A.实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰

B.实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同

C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈

D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂

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下列有关CO2 的性质实验中，无明显变化的是(　　)

A. B.

C. D.

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下列化学用语与含义相符的是(　　)

A.2个氮元素：2N

B.氧化铝中铝元素的化合价：

C.2个高锰酸根离子：

D.2个氢原子：H2

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四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（　　）

A.丁是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

D.反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8

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如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。下列说法正确的是

A.B装置玻璃管内发生的是置换反应

B.即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的

C.试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯

D.去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应

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下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是(　　)

A.血浆 pH=7.4 B.柠檬汁 pH=2.3

C.纯净水 pH=7 D.草木灰水 pH=11

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如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是(　　)

A.a可用于检验X溶液显酸性

B.b可能是氧化物

C.c可能是黑色固体

D.d可能是单质

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在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A.Ag+、Mg2+、 B.Ba2+、、

C.K+、OH﹣、 D.NH4+、Fe2+、Cl﹣

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下列除杂方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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化学与生活密切相关。

(1)每100g巧克力中部分营养成分的含量如表。

食物中主要的营养成分表中未列出的重要有机物是_____，2142千焦能量全部来自糖类吗？_____(填“是”或“不是”)。

(2)塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”。我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题：

①聚乙烯塑料是一种含碳燃料，完全燃烧产生二氧化碳和水；当氧气不充足时，含碳燃料中的部分碳、氢元素还可以生成_____(填序号)。

A 一氧化碳

B 碳氢化合物等有毒气体

C 炭黑

②鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的操作方法是：_____。

(3)水是生命之源。请回答下列问题：

①构成水的微粒可表示为_____(填图中序号)；

②硬水是指含有较多_____(填离子符号)的水。生活中，可用_____鉴别硬水和软水；

③下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是_____(填序号)。

A 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

B 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1

D 根据该实验所得产物，说明水分子可分

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2020年面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。

交流与讨论一、关于酒精：

(1)下图是酒精(C2H5OH)分子的微观模拟图1，酒精的学名是_____，属于_____(填序号)。

A 化合物　　 B 氧化物　　 C 无机物　　 D 有机物

(2)酒精可作燃料，燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为_____，使酒精具备能燃烧这一性质的微粒是_____(填微粒名称)；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，依据的灭火原理是_____。

(3)酒精是可再生能源，利用农作物秸秆生产酒精的主要流程如图2所示，请回答下列问题：

发醇罐中，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。

(4)医用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，此酒精溶液的溶剂是_____(填物质名称)。

[查阅资料]配制100mL医用酒精，可以量取79mL 95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。

I．量取75mL 95%的酒精溶液，可选用的仪器是_____(如图所示，填序号)。

Ⅱ．小明将79mL 95%酒精溶液和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，请用微粒的观点解释其原因_____。

Ⅲ．在老师的指导下，小明选用容量瓶(可精确地配制一定浓度溶液的仪器)79mL 95%的酒精溶液并加水至10mL刻度配制75%的酒精溶液。

交流与讨论二、关于“84消毒液”：

“84消毒液”说明书上的部分信息如下：

主要成分：NaClO

杂质成分：NaCl、NaOH

净含量：500mL

主要性能：具有碱性、漂白性和腐蚀性

保存方法：密封、避光、低温保存

使用范围：适用于一般物体的表面消毒

注意事项：不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用

(1)NaCl、NaClO、NaOH中阳离子的结构示意图为_____(填序号)。

(2)常温下，该消毒液的pH_____(填序号)。

A 大于7

B 等于7

C 小于7

(3)工业上将氯气(Cl2)通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为_____。

(4)“84消毒液”(主要成分是NaClO) 和洁厕剂(主要成分是盐酸) 混合使用会产生有毒气体，可能导致中毒，小美猜想有毒气体可能是氯气，她猜想的依据是_____。

(5)探究NaClO的漂白性

[查阅资料]

次氯酸钠(NaClO) 能与水反应，水溶液能释放氧气，反应的过程为NaClO+H2O=HClO+NaOH；2HClO2HCl+O2↑，该过程中化合价发生变化的元素有_____，次氯酸(HClO) 能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。

[进行实验]选用红色纯棉布条进行如图实验：

[解释与结论]

I．实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使次氯酸钠溶液的漂白性增强”的结论，需要对比_____。

实验(填编号)：

Ⅱ．试分析实验④应控制的温度条件及设计该实验的目的是_____。

Ⅲ．根据实验，请你再提出一条使用“84消毒液”消毒时的注意事项_____。

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t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？______（填“是”“否”或“无法判断”）；

⑵烧杯①中溶解的溶质是_________（写名称或化学式）；

⑶将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水________g；

⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________。

A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

B．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

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化学小组的同学对氧气和二氧化碳的制取进行如下探究，请你共同参与。

探究一、研究氧气的制取

小组同学利用如图装置完成氧气的制取。

(1)写出标号仪器名称：①_____。

(2)现有如下几种物质：

A 氯化钠 B 水 C 氯酸钾 D 过氧化氢 E 高锰酸钾

①从元素组成角度推测，上述物质不可能制得氧气的是_____(填字母序号)。

②从节能角度考虑，实验室制取氧气优选的药品是_____(填字母序号)。

(3)下列说法中，正确的是_____(填字母序号)。

A 选用图中A、C装置制取氧气实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯

B 用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出即可立即收集气体

C 用向上排空气法收集氧气时，应将带火星木条伸入集气瓶中验满

(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____；若锥形瓶中反应太剧烈，可进行的改进是_____(填字母序号)。

A 控制滴加液体的量和速率 B 用体积较小的锥形瓶 C 加热锥形瓶 D 将过氧化氢溶液稀释

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探究二、研究二氧化碳的制取

(1)同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸(杂质不与酸反应)进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。

①图中丙曲线对应实验_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为_____。

③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是_____。

(2)在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。

①B装置中发生反应的化学方程式为_____；

②C装置中浓硫酸的作用是_____；

③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。_____

(3)取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)的质量为108.1g，请计算：

①反应生成二氧化碳气体的质量为_____g；

②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为_____g；

③该石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。

(4)反应后所得溶液中的溶质成分是什么？

猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。

①可选择下列物质中的_____(填字母)进行验证。

A 镁条 B 铜片 C 酚酞试液 D 硫酸溶液 E 硝酸银溶液 F 碳酸钙粉末

②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线(纵坐标为pH，横坐标为时间)：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为_____；图中CD段上升的原因是_____。

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