探究二、研究二氧化碳的制取
(1)同学们按表进行实验,取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸(杂质不与酸反应)进行三次实验,产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%稀盐酸溶液 |
①图中丙曲线对应实验_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳,反应方程式为_____。
③不用图1中甲曲线对应的药品,理由是_____。
(2)在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____;
②C装置中浓硫酸的作用是_____;
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。_____
(3)取12.5g石灰石于装置A中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应)的质量为108.1g,请计算:
①反应生成二氧化碳气体的质量为_____g;
②充分反应后,A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为_____g;
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)反应后所得溶液中的溶质成分是什么?
猜想一:CaCl2; 猜想二:CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的_____(填字母)进行验证。
A 镁条 B 铜片 C 酚酞试液 D 硫酸溶液 E 硝酸银溶液 F 碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH传感器连续监测,得到如图3曲线(纵坐标为pH,横坐标为时间):据图分析,写出BC段内发生的化学反应方程式为_____;图中CD段上升的原因是_____。
九年级化学科学探究题困难题
探究二、研究二氧化碳的制取
(1)同学们按表进行实验,取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸(杂质不与酸反应)进行三次实验,产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%稀盐酸溶液 |
①图中丙曲线对应实验_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳,反应方程式为_____。
③不用图1中甲曲线对应的药品,理由是_____。
(2)在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____;
②C装置中浓硫酸的作用是_____;
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。_____
(3)取12.5g石灰石于装置A中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应)的质量为108.1g,请计算:
①反应生成二氧化碳气体的质量为_____g;
②充分反应后,A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为_____g;
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)反应后所得溶液中的溶质成分是什么?
猜想一:CaCl2; 猜想二:CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的_____(填字母)进行验证。
A 镁条 B 铜片 C 酚酞试液 D 硫酸溶液 E 硝酸银溶液 F 碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH传感器连续监测,得到如图3曲线(纵坐标为pH,横坐标为时间):据图分析,写出BC段内发生的化学反应方程式为_____;图中CD段上升的原因是_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学走进实验室制备并收集二氧化碳。同学们按下表进行实验,取等质量的大理石分别加入两种不同的酸中(杂质不与酸反应)进行三次实验,产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10% H2SO4溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7% HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7% HCl溶液 |
(1)图中丙曲线对应实验_______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)小组的同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的符号表达式是______________;
(3)不用图中甲曲线对应的药品,理由是______________。
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),兴趣小组进行如下实验:先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中,然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸,实验数据如表所示:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
剩余固体的质量/g | 7.5 | 5 | 3 | 3 |
(1)石灰石的纯度是_____;
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程);
(3)实验④所得溶液中溶质的成分是_____(填写化学式)。
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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某化学兴趣小组的同学进行了实验探究,取12.5g的石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(假设杂质不溶于水,也不和颜色反应),其反应的情况如图所示,请计算:
(1)12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______;
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____?(要求根据化学方程式进行计算)
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为了测定某石灰石样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中,然后分别加入稀盐酸(杂质不与盐酸反应),充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:
请回答下列问题并计算:
(1)经分析,在第 1 次实验结束后,反应物 完全反应完了。
(2)25.0g 样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体 g。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程)。
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小明同学为了测定用于实验室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数,称取11.1 g研碎的石灰石粉末样品进行四次高温加热、冷却、称量,记录数据如下(杂质不反应):
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体/g | 8.5 | 7.9 | 6.7 | 6.7 |
已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,问:
(1)到第________次反应时,碳酸钙完全反应。
(2)样品完全反应时生成二氧化碳_____ g。
(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
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某化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取了5份石灰石样品(杂质不与稀盐酸反应),分别加入过量的稀盐酸进行实验,结果如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石样品的质量/g | 1.25 | 2.50 | 5.00 | 6.25 | 7.50 |
生成CO2的质量/g | 0.44 | 0.88 | 1.66 | 2.20 | 2.64 |
分析上述实验数据并回答:
(1)第______次实验数据有明显错误,理由是________________;
(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。
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(8分)石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应)。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。求:(1)二个烧杯中CO2的质量;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 |
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(8分)石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应)。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。求:(1)二个烧杯中CO2的质量;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 |
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实验室常用过氧化氢溶液作反应物、二氧化锰作催化剂来制取氧气。为比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响,某研究小组同学进行了如下探究:
(1)请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式: ________________________。
(2)实验装置如图甲所示,可通过观察________________________来比较两者的反应速率。
(3)实验装置如图乙所示,量筒中进入水的体积与反应生成氧气的体积____________________(选填“相等”或“不等”),要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响,可测量相同时间内_____________________。
(4)小组同学设置了10组实验,每组中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,测定加入不.同质量二氧化锰后,各组收集等体积氧气所用的时间,数据记录如下(其他实验条件均相同):
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰用量(g) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
待测数据 | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请分析表中数据,回答问题:
① 实验中用等体积、等浓度的过氧化氢溶液的目的是________________________。
② 条件相同时,随着MnO2用量的增加,反应速率_______________________。
(5)同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对化学反应速率是否有影响,请你帮他们设计实验方案进行探究:__________________________。
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