现有甲、乙、丙三种金属,分别放入硫酸亚铁和硝酸银溶液中,实验现象如下表:
溶液 现象 金属 | 甲 | 乙 | 丙 |
FeSO4溶液 | 析出单质Fe | 无明显现象 | 无明显现象 |
AgNO3溶液 | 析出单质Ag | 无明显现象 | 析出单质Ag |
根据表中信息,判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲
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华为公司致力于核心技术的研发,其自主研制的芯片已达到世界领先水平。该芯片的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是
A.元素符号为SI B.属于非金属元素
C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由分子构成
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下列标志通常不会出现在中学校园的是
A. B. C. D.
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下列抗击新冠疫情的措施中,不涉及化学变化的是( )
A.室内燃烧艾条 B.服用药物抵抗病毒
C.用“84”消毒液消毒 D.经常开门开窗通风
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某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:
溶液 | 盐酸 | CuCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
pH | 1 | 3 | 7 | 7 | 11 | 13 |
该同学由此得出的结论正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性,故属于碱 B.上述CuCl2溶液的酸性比盐酸强
C.盐溶液一定呈中性 D.利用酚酞能区分CuCl2溶液和NaOH溶液
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西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的冶金记述,此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解,“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A.铜(单质) B.可溶性铜盐(溶液) C.氧化铜 D.不可溶性铜盐
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下列化学用语与其所表达的意义正确的是
A.H2—2个氢原子 B.NaCl—1个氯化钠分子
C.3NH4+—3个铵根离子 D.3CO—3个碳原子和1个氧原子
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下列有关高锰酸钾制氧气的方法及性质实验,表述正确的是
A.制O2的药瓶
B.发生装置
C.测定生成O2的体积
D.验证O2的可燃性
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下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A.物质用途 | B.元素之最 |
液氮:用于医疗 明矾:用于消毒杀菌 | 海水中含量最多的元素:钠元素 空气中含量最多的元素:氮元素 |
C.物质分离 | D.环保知识 |
淡化海水:采用蒸馏法 除去粗盐中的可溶性杂质:可用沉淀转化法 | 减缓温度效应:植树造林节能减排 减少水体污染:禁止使用洗涤剂 |
A.A B.B C.C D.D
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下列有关实验现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
B.肥皂水滴入硬水中,产生大量浮渣
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体
D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,溶液由蓝色变成红色
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连花清瘟胶囊能有效治疗普通新冠肺炎,其富含的绿原酸(C16H18O9)有很高的药用价值。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.若不知绿原酸的水溶液中溶质的质量分数,则无法计算溶液中氢和氧元素的质量比
B.绿原酸属于有机化合物
C.绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.每个绿原酸分子含43个原子
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下列实验装置所得结论不正确的是
A.说明蜡烛含有碳元素
B.说明该反应不遵循质量守恒定律
C.说明可燃物燃烧温度需达到其着火点
D.说明同种溶质在不同溶剂里溶解性不同
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溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态,某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.20℃时,100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质
B.图中a、b、c、d四个状态中,溶液属于不饱和状态的是a、c、d
C.当甲物质的溶液从d点降温到b时(其他条件不变),此时溶液的浓度减小
D.若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体,可用降温结晶的方法
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在密闭容器中,乙醇充分燃烧,其反应前后各物质的质量变化如下表所示,分析不正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量(g) | 23 | 0 | 48 | m |
反应后的质量(g) | 0 | 27 | 0 | 45 |
A.甲代表的是反应物乙醇 B.m=1
C.该反应不属于四种基本反应类型 D.乙与丁的化学计量数之比为2:3
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在稀硫酸中加入下列物质(V为加入溶液的体积),其对应曲线变化正确的是()
A. B.
C. D.
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化学在促进社会发展,提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是____________;
②肉馅中的蛋白质是由多种______(填字母)构成的极为复杂的化合物。
a.维生素 b.无机盐 c.氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂,长期食用可以预防______(填字母)。
a.骨质疏松 b.贫血 c.甲状腺肿大
(2)灭火器是许多公共场所都配有消防器材,如图为某品牌的干粉灭火器。
①图中所示材料中属于有机高分子材料的是________,属于合金的是________。
②灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作,是因为黄铜的硬度比纯铜________。
③钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外,还起到防锈的作用,其防锈原理为________。
④使用干粉灭火器的方法是:将灭火器翻转摇动数次,__________________(填操作),对准火焰根部压下压把。
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如图是某些元素的原子核外电子的分布情况,请回答下列问题:
(1)具有相对稳定结构的是________和E(填字母);
(2)属于金属元素的是_______,D形成的离子符号为_______;
(3)若F的元素符号为Sr,则B、C、F三种元素形成的化合物的化学式为__________;
(4)下图是某个反应的微观示意图:
①请在左边两个方框内将反应过程的微观示意图补画完整_______
②请写出该反应的化学方程式___________________。
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利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
(1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是____________。
②实验室制取CO2的化学方程式是__________;收集CO2可选用的装置是______(填序号),检验CO2收集满的方法是____________。
③使用B装置前,检查气密性的方法:关闭止水夹,往长颈漏斗内加水,若______,则装置漏气。
④与A装置相比,利用C装置制取CO2的优点是_________________。
(2)某化学兴趣小组利用“数字化实验”探究空气中氧气的含量,实验过程如下:如图1所示连接好实验装置,在燃烧匙内装有红磷,集气瓶底部有少量水;将压力传感器接入电脑并打开;点燃燃烧匙内的足量红磷并塞入集气瓶,一段时间后,得到如图2所示集气瓶内气压与时间关系曲线图。
①图2中AB段气压不变的原因是___________________________。
②导致DE段气压变化的实验操作是___________________________。
③CD段气压变化的原因是______(填序号)。
a 氧气参加了反应
b 集气瓶内温度降低
c 生成的五氧化二磷是固体
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氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,有气泡冒出,其反应的化学方程式为:CaH2+2H2O= Ca(OH)2+_______(请补充完整),常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣中一定有的物质是_________(填名称)。为进一步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。
(提出猜想)猜想一:NaOH 猜想二:NaOH和Ca(OH)2 猜想三:NaOH和Na2CO3;猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,理由是(用化学方程式表示)_______。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
(1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____不成立 |
(2)另取少量滤液,向其中加入①___________________ | ②_____________ | 猜想三成立 |
(反思与拓展)
(1)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有_______________。
(2)若NaH的化学性质与CaH2相似,则NaH与水反应的化学方程式为_________________。
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归纳和总结是学习化学的重要方法。小李在复习单质、氧化物、酸、碱和盐化学性质时,构建了下方知识网络图,有许多不同类别的物质在发生化学反应时,都可能有盐生成,如图所示:
(1)写出一个酸和碱反应生成硫酸铜的化学方程式:_______________。
(2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有的信息重复。①____________;②_______________。
(3)借助网络图可进行物质的检验。如现对某一工业含盐废水溶液按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均恰好完成反应)。根据以下事实回答问题:
a.操作I、II均为___________,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
b.若废水溶液中仅含有一种溶质时,该溶质是_________(填化学式);其与AgNO3反应的化学方程式为___________________________。
c.当废水溶液中含有两种溶质时,除“b”中所写溶质外,还可能存在的盐是_____(写出两种即可)。
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同学们在实验室发现了一瓶没有塞子的氢氧化钠固体,为了探究瓶中固体的成分,同学们展开了探究。
(1)小明同学取了14.6g样品,加入足量的水充分溶解,再滴入足量的氯化钡溶液,过滤得到白色沉淀19.7g,求所取样品中氢氧化钠的质量,请写出计算过程。
(2)求14.6g样品中所含钠元素的质量为 ;
(3)小李同学也取14.6g样品,逐渐滴入7.3%的稀盐酸200g,观察到的现象为 ;若碳酸钠与稀盐酸的反应分为两步进行:第一步:Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl 第二步:NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑下图横轴为稀盐酸的质量,纵轴为生成气体的质量,请画图。
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