云南省昭通市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②⑤

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2

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欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（　　　　 ）

A. 18.75g B. 19.75g C. 20g D. 25g

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下列关于硅的说法不正确的是

A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

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把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.0.2 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.6 mol·L－1

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浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

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关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

A.都是黑色固体

B.都不溶于水

C.铁元素化合价都相同

D.都能与水反应

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　　　　 ）

A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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在①化合反应　 ②分解反应　 ③置换反应　 ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是(　　 )

A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④

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下列说法中不正确的是

A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定

C.碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

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下列说法正确的是 （　　）

A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

C.只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应

D.焰色反应是化学变化

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

B. 碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D. 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（　　　 ）

A.0.225mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.9mol·L-1

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某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A.Mg2+、Al3+、Na+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.Ba2+、Mg2+、Al3+

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下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（　　）

A.二氧化氮中混有NO（水）

B.NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］

C.氯气中混有水蒸气（浓硫酸）

D.氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）

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下列物质的导电性能最差的是

A. 熔化的氢氧化钠 B. 0.1mol·L－1盐酸

C. 0.1mol·L－1醋酸 D. 氯化钾固体

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将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是

A.0.2 mol·L－1 B.0.01 mol·L－1

C.0.1 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1

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铁和生铁(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中正确的是(　　)

A.铁与盐酸反应，生铁不与盐酸反应 B.铁和生铁都是金属单质

C.铁和生铁都能导电，都是电解质 D.生铁的熔点比铁的熔点低

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下列反应不属于氧化还原反应的是

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

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已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：

①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；

②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是（　　　　 ）

A. 这两个反应都是氧化还原反应

B. 反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C. 反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂

D. Mg的还原性弱于MgAt2的还原性

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下列分类正确的是(　　)

A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B.碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

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下列说法正确的是（　　 ）

A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

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下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（　　）

A.2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，水被氧化

C.CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物

D.Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

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下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　)

A.FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑ B.Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D.Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2

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碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是(　　)

A.它无固定的熔点、沸点 B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔点、沸点比锌的低 D.它的硬度和强度比镉的大

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过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。

A．铁　　　 B．铝　　 C．铂　　 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______。

②让反应停止的操作方法及原因是_____。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。

（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。

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下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。

（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

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完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石　 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

难度: 中等查看答案及解析