把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的...

把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.0.2 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.6 mol·L－1

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今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：

（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？

（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？

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将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程）

（1）此盐酸的物质的量浓度。

（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。

（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。

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向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）反应后所得溶液的物质的量浓度

（2）生成标准状况下H₂的体积。

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向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）铁的物质的量。

（2）参加反应的HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H₂的体积。

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甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24 L，乙中产生H2的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是

A. 甲、乙中铝都有剩余

B. 铝片的质量是1.8 g

C. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L

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11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。

（1）生成氢气的物质的量；

（2）这些氢气在标准状况下的体积

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把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H₂（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

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