2020江苏省扬州市中考二模化学试卷

下列肥料属于复合肥的是（　　）

A. K2SO4 B. KH2PO4 C. NH4HCO3 D. Ca（H2PO4）2

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以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是

A.打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成

B.NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

C.SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色

D.铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色

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下列是分析己变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是（　　）

A.Ag、H2O、CaCO3 B.He、MgCl2、C6H12O6

C.I2、NaNO3、CS2 D.C60、P2O5、CH3COOC2H5

难度: 简单查看答案及解析

下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）

A.海水晒盐 B.粮食酿酒

C.风力发电 D.空气液化

难度: 简单查看答案及解析

向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法正确的是

A.a = 100.0

B.该固体能全部溶解于稀盐酸中

C.ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g

D.原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40

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下列物质由分子构成的是

A.金 B.氨气 C.氯化镁 D.硫酸铜

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受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是

A.该元素是金属元素，原子序数为11

B.该元素符号为Mg

C.该元素的原子结构示意图为

D.该元素的原子在化学反应中易失去电子

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下列排序正确的是（　　）

A.铁元素质量分数： B.利用金属的年代：

C.硫元素的化合价： D.物质在水中的溶解性：

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防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志的是（ ）

A. B. C. D.

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下列说法错误的是（　　）

A.石墨转化成金刚石的过程是化学变化

B.盐类物质中不一定含有金属元素

C.某物质和水的混合物叫做该物质的水溶液

D.“侯氏制碱法”过程中，析出NaHCO3晶体后的剩余溶液所含溶质不止是氯化铵一种

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下表对部分知识整理归纳完全正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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下列判断错误的是（　　）

A.分子间的间隙：水蒸气>冰 B.人体中：O＞C

C.碳、氢元素的质量比：C2H4<C3H6 D.一个分子中原子总数：H2O2=NH3

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2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，公共场所喷洒过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）

A.过氧乙酸消毒液是纯净物

B.过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成

C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大

D.过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1：2

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下列实验方案能达到预期目的是（　　）

A.证明酒精中含有碳、氢、氧三种元素——在空气中点燃，检验生成的产物

B.比较铜、铁和银的金属活动性——将铁片和银片放入硫酸铜溶液中

C.检验米汤中是否含有淀粉，向米汤中加碘食盐

D.用饱和碳酸氢钠溶液除去氢气中混有的氯化氢气体

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甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（　 ）

A. 丁的化学式为H2O2

B. 丙中C、H、O的质量比为12：3：8

C. 一定浓度的丙溶液可作消毒剂

D. 该反应体现无机物可转化为有机物

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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，下列说法错误的是（　　）

A.t2℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液

B.一般情况下，气体的溶解度曲线与丙相似

C.若乙中混有少量的甲，可通过蒸发结晶的方法提纯乙

D.t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到tl℃，乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量

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实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果

B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

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进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（　　）

A.气密性检查 B.检验溶液酸碱性

C.溶解固体 D.熄灭酒精灯

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某碳酸钠样品，可能含有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾中的一种或几种杂质：为确定其成分，进行如下实验

（1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失；

（2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。下列说法中不正确的是（　　）

A.杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙 B.杂质中一定含有氯化钾和碳酸钾

C.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D.该包粉末的组成有两种可能

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化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空：

（1）2个氦原子_____；

（2）4个甲烷分子_____；

（3）表示的是_____；

（4）标出硝酸铝中氮元素的化合价_____。

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选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A明矾　　 B硝酸　　 C洗洁精　　 D熟石灰　　 E硫酸　　 F食盐　　 G维生素　　 H硝酸钾

（1）生活中作乳化剂的是_____；

（2）铅蓄电池含有的酸是_____；

（3）厨房中作调味品的是_____；

（4）可配制波尔多液的是_____。

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日常生活、社会发展与化学密切相关。

（关注能源安全）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。

（1）天然气的主要成分甲烷充分燃烧的反应方程式为_____；

（2）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为_____能，而CH4—O2燃料电池则是将化学能转化为_____能的装置；

（3）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是_____。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为_____。

（关注环境污染）“垃圾分类从干湿分离开始”，这是正在大力推进的简易垃圾分类法。

资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏，更适于发酵制沼气和肥料等。除“湿垃圾”外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。

（4）下列生活垃圾应投入“湿垃圾”桶的是_____（填序号）。

a、菜叶、果皮　　　　　 b、空易拉罐、啤酒瓶

c、剩菜、剩饭　　　　　 d、塑料袋、用过的泡沫餐盒

（5）“干垃圾”桶可用铁制作，而铁制品易生锈，除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。

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2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。

Ⅰ、水的组成：

（1）用上图装置通电一段时间后，b中所收集的气体为_____，化学方程式为_____。

（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（填序号）。

A 氢气在氧气中燃烧B 水的蒸发

C 氢气还原氧化铜D 氢气在氯气中燃烧

Ⅱ、水的净化：

小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。

回答下列问题：

（1）若要测定该河水的酸碱度常用_____。

（2）A加入的物质是明矾，其作用是_____。

（3）操作②中选用_____除去水中色素和异味。

（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。

（5）上述净化水的操作中，净化程度最高的是_____（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）。

Ⅲ、水的作用：

小明在实验室里配制100g18.5%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是_____g。

（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____→_____→_____→_____→_____。

（3）若上图②中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称氯化钠的质量实际为_____g，导致所配制的溶液溶质质量分数会_____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液_____mL，水_____mL。

（5）对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 未进行调平，天平指针偏右就开始称量

C 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

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下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题。

（1）写出标号①的仪器名称_____。

（2）用熟石灰与氯化铵固体混合加热制取氨气的发生装置可选择_____，反应的化学方程式为_____。

（3）若用装置A与F相连制取并收集H2，则气体应从F装置的_____导管口通入。

（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁（FeS）固体和盐酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同，但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气：

①实验室制取硫化氢气体的化学方程式为_____；

②多余的气体可用装置_____吸收，其中漏斗的作用是_____。

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化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

（制取流程）

（相关资料）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

（问题讨论）

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和_____，产生Mg（OH）2的化学方程式________________。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、_______和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到_________________（填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于_______℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是_________（选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循环后，NaCl含量增加

（组成确定）

（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量_____（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量______，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前要先__________________________，再装入粗产品；

装置A的作用是___________________________________。

②粗产品加热至270℃，据___________（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2_______（填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为_______g。

③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是___________（填化学式）和NaHCO3的混合物

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