山东省德州市2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是

A.Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂

B.FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子

C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果

D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染

难度: 简单查看答案及解析

下列各项叙述中，正确的是

A.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的价电子排布为2s22p3

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，物质甲、乙之间存在转化关系，则乙不可能是

A.CuS B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A.该冰具有丁达尔效应

B.“气态冰”与普通冰化学性质相同

C.18 g“气态冰”的在标况下体积等于22. 4 L

D.构成“气态冰"的分子为极性分子

难度: 中等查看答案及解析

类推法是学习化学的重要方法，由下列事实进行归纳推理，其中合理的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA

C.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D.2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

A.原子半径：W>Y>Z>X

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工业上常用作制冷剂

D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂

难度: 中等查看答案及解析

I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2

D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

难度: 中等查看答案及解析

MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4•H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程

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《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有说法不正确的是

A.硝石的主要成分是硝酸钾 B.第一电离能大小顺序：N>O>S>K

C.该反应属于自发反应 D.CO2和N2分子中均含有2个σ键

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工业上常用电解对含氮生活污水进行处理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)将NH4+氧化为N2。其工作原理如图所示，下列分析正确的是

A.电极A为阴极

B.电极B上发生电极反应：2H++2e-=H2↑

C.电解池中离子交换膜为阴离子交换膜

D.处理含l mol NH4+的废水，反应池中共转移电子数目为3NA

难度: 中等查看答案及解析

在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

A.放出热量：Q1<Q2 B.N2的转化率：I>Ⅲ

C.平衡常数：II>I D.平衡时氨气的体积分数：I>II

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铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-，发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是

A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+

B.酸性条件可用稀硫酸提供

C.若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA

D.NaBiO3可由下列反应制得：BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HC1

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已知：pNi= -lg c(Ni2+)，常温下H2S的电离平衡常数:Kal=l. 3×10-7，Ka2=7. 1×10-15。常温下，向10 mL 0. 1 mol•L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最大

B.常温下，Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

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2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。

(1)锂元素在元素周期表中的位置：_________________。

(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。

(3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_______。

②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是___________(用离子方程式表示）。

③锂离子电池放电时正极的电极反应式为________________。

④请指出使用锂离子电池的注意问题____________________。(回答一条即可)

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习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水”。 消除大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2可提高效益，减少污染。

反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-118.4 kJ/mol，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)=CuCl2(s)+H2O(g)　 △H =-120. 4 kJ•mol-1，过程II反应的热化学方程式为__________________。

(2)CO还原法处理NO：原理为 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2 (g)　 △H =-744 kJ•mol-1。在容积为2 L的某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生该反应。某温度下，上述反应进行到5 min时放出的热量为558 kJ，则N2的平均反应速率v(N2)=_______mol•L-1• min-1。

(3)热分解法处理N2O：某温度下，N2O在金粉表面发生热分【解析】
2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，测得c(N2O)随时间t变化关系如图1所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcnc(N2O) (k是反应速率常数)，则n=________，k=_____________。

(4)铊为重金属元素，对水体污染严重，通过沉淀法可以去除工业废水中的Tl+。

①利用硫酸盐还原菌(SRB)的催化作用，可以将废水中有机碳源(以CH2O表示)、SO42-、Tl+去除(原理如图2所示)。写出该反应的离子反应方程式_____________________。

②工业污水铊的污染物排放限值为2. 5×10-8 mol•L-1。已知：Ksp(Tl2S) =5×10-21，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S2-)≥______________。

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下图为元素周期表的另一种画法——塔式周期表，上面标有部分族及部分元素。请根据周期表中所列的元素回答问题：

(1)碳、氮、氧三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。

(2)Y3+的结构示意图为_____________，Z的价电子排布式为_______________。

(3)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58……时，原子簇可稳定存在。

①Al13的化学性质与第__________族元素性质相似

②Al14达到稳定时，呈现的化合价为+2，其原因是___________________。

(4)某种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为____________，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=_______g・cm-3(只要求列出计算式)。

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用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。

③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH。

请回答下列问题：

(1)装置B中试剂X的名称为___________；盛放该试剂的仪器的名称为________________。

(2)实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是______________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)装置C中的水浴温度应控制在____________________(填温度范围)；装置C中生成NaClO2的离子方程式为___________________。

(4)上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为__________________。

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目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列问题：

(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。

(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。

(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。

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