河北省秦皇岛市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

A.5.6L B.6.72L

C.1.344L D.11.2L

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下列溶液肯定呈酸性的是

A.含有H+离子的溶液 B.酚酞显无色的溶液

C.c(OH-)＜c(H+)的溶液 D.pH小于7的溶液

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下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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醋酸在水中电离方程式可表示为：，下列操作能使浓度增大的是

A.加入少量水 B.加热升温

C.加入锌粉 D.加入固体

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一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）

A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化

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用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是（ ）

A.NaOH B.H2SO4 C.ZnCl2 D.Na2SO4

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将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(　　 )

A.4 B.3 C.2 D.1

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常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是

①20 mL蒸馏水

②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液

③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

A. ②＞④＞③＞①　　 B. ①＞②＞④＞③　　 C. ①＞②＞③＞④　　 D. ③＞②＞④＞①

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某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）

A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化

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反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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下图中烧杯里盛的是海水,铁被腐蚀由快到慢的顺序是(  　   )

A.③>②>①>⑤>④ B.④>②>①>③>⑤ C.③>②>④>⑤>① D.④>⑤>②>③>①

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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　 ）

A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是(    )

A.充电时,a 为电源正极

B.充电时,向Bi 电极移动,向电极移动

C.放电时,正极的电极反应为

D.充电时,新增入电极中的物质：：：3

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室温下，下列说法正确的是

A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大

D.将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A.25℃，Cu(OH) 2 在水中的溶度积常数比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大

B.一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

D.常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)

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室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A.K+、Na+、HCO3－、Cl－ B.K+、MnO4－、Br－、Cl－

C.Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D.Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

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把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

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如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）

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甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH1 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH2 kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)　 ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ___________________________________。

②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）

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如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是 ______ 装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ；

（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。

A．MgSO4　　　　 B．CuSO4　　　　　　 C．NaCl　　　　 D．AgNO3．

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乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：________________________________。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

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已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

难度: 中等查看答案及解析