已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出___kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称___,作用是___;仪器B的名称___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是,碎泡沫塑料的作用是________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能是________
________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出___kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称___,作用是___;仪器B的名称___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量的变化。
(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列有关中和反应反应热的问题。
①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应,能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________
②上图装置中仪器A的名称是_____,作用是______________________;
③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)已知:拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) △H=_______kJ/mol。(用a、b、c表示)
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已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是____________,作用是__________________________;
碎泡沫塑料的作用是_____________________________;
要重复进行三次实验的目的是 ____________________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能是 ____________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(____)
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H= -57.3kJ·mol-1。已知:醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是
A.A表示稀硝酸与NaOH溶液反应
B.B表示稀醋酸与NaOH溶液反应
C.b=5.73
D.C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向0.1 L 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向0.1 L 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向0.1 L 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H= -57.3kJ·mol-1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图。则下列描述正确的是
A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应 B. B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
C. b是5.73 D. C是浓硫酸与NaOH溶液反应
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