已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有...

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；

碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应反应热的问题。

①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________

②上图装置中仪器A的名称是_____，作用是______________________；

③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）已知：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)　 △H＝_______kJ/mol。(用a、b、c表示)

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已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是，碎泡沫塑料的作用是________。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能是________

________。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称___，作用是___；仪器B的名称___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是(　　)

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸与强碱

C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

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已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）　　　　　 △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）　　　　 △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）　　　　　　　　　　 △H

D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）　　 △H

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已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO₃和KOH的反应的中和热相等

D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

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已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（　　 ）

A. ﹣69.4kJ/mol　　 B. +45.2kJ/mol　　 C. +69.4kJ/mol　　 D. ﹣45.2kJ/mol

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下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l)　 △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 △H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。

C.中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D.酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

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