化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量的变化。
(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列有关中和反应反应热的问题。
①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应,能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________
②上图装置中仪器A的名称是_____,作用是______________________;
③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)已知:拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) △H=_______kJ/mol。(用a、b、c表示)
高二化学实验题中等难度题
化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量的变化。
(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列有关中和反应反应热的问题。
①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应,能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________
②上图装置中仪器A的名称是_____,作用是______________________;
③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)已知:拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) △H=_______kJ/mol。(用a、b、c表示)
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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列 △ H 表示物质燃烧热的是 (填字母编号)。
(2)依据上述热化学方程式,稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为 (其中热效应从上述 △H1 ~△H7 尽中选取)。
(3)中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ;表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
Ⅰ、在25℃、101kPa下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________;
Ⅱ、1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为 ________________________;
Ⅲ、已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。
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(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)已知在101kPa、273K时,15g乙烷燃烧生成CO2和液态水,放出akJ的热量,下列热化学方程式正确的是________。
A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= +2akJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) ΔH= -4akJ/mol
(3)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量),下表是部分化学键的键能数据:
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示,则上表中a=________。
(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。
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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可分为许多种,如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________;表示中和反应反应热的是________。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1
E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_________________。
(3)根据题(1)中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH= 。
(4)反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ;
从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可分为许多种,如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________;表示中和反应反应热的是___________。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-Q1
kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1
E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_________________。
(3)根据题(1)中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH= 。
(4)反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ;
从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示,则上表中x=________。
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下列说法正确的是
①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化
②伴有能量变化的物质变化都是化学变化
③放热反应不需加热就能发生,吸热反应不加热就不能发生
④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行
⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热
⑥在任何条件下,化学反应的焓变都等于该反应的反应热
⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0
⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关
A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D.③④⑥⑧
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.在化学反应中物质发生变化的同时,不一定发生能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时,ΔH<0
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