已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中...

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO₃和KOH的反应的中和热相等

D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

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下列说法中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l)　 △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 △H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。

C.中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D.酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

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下列说法正确的是

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。

C. 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)　 ΔH<0，则白磷比红磷稳定。

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下列热化学方程式，正确的是

A.已知中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－176 kJ/mol

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH＝－296 kJ/mol

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下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是(　　)

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸与强碱

C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　 ）

A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ

B．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·mol－1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8kJ的热量

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H＝akJ·mol－1，

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝bkJ·mol－1，则a＞b

D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）　　　　　 △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）　　　　 △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）　　　　　　　　　　 △H

D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）　　 △H

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下列说法正确的是(　　)

A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) 中和热△H＝-57.3 kJ•mol-1

C.燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量

D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJ

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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