下列说法正确的是( )A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0...

下列说法正确的是(　　)

A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) 中和热△H＝-57.3 kJ•mol-1

C.燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量

D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，反应2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H＞0

B.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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下列有关说法中正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

C. 水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

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下列说法正确的是

A. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0

B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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下列说法不正确的是

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变

④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A. ①②④　　 B. ②③　　 C. ②③④　　 D. ①③④

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下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0

D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解

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下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0　　 B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0

C. H+ (aq)+ OH-(aq)==H2O(l) ΔH<0　　 D. CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0

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已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应可能是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)

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下列说法错误的是(　　 )

A. 2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)是熵增的反应；

B. △H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行；

C. 在醋酸溶液中存在两种分子；

D. 相同温度下，PH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸。

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下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（　　　　 ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

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