已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57....

已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）　　　　　 △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）　　　　 △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）　　　　　　　　　　 △H

D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）　　 △H

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，101 kpa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写不正确的是（  ）

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1　 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ． 则下列热化学方程式书写正确的是

A. H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

B. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

C. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1

D. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是

A．H++OH－=H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)　　 △H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)　　　　 △H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)　　　　 △H = －5518kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是

A. △H1＞△H2＞△H3　　 B. △H1<△H3<△H2

C. △H1=△H3＞△H2　　 D. △H1＞△H3＞△H2

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　 )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2　　 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2　　　 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　 )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2　　 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2　　　 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2

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化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应反应热的问题。

①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________

②上图装置中仪器A的名称是_____，作用是______________________；

③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）已知：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)　 △H＝_______kJ/mol。(用a、b、c表示)

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJ

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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